设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B.在MnO2的作用下,1 mol H

设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒B.在MnO2的作用下,1 mol H

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设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(    )
A.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒
B.在MnO2的作用下,1 mol H2O2充分反应转移2NA个电子
C.将标准状况下,22.4 L H2和4 g He均含有NA个分子
D.50 ℃ 1×105 Pa下,46 g NO2与0 ℃ 2×105Pa下46 g N2O4均含有3NA个电子

答案
C
解析
A项Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3分子的集合体,所以1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体并不是1∶1的关系;1 mol H2O2充分反应转移NA个电子;D项只要质量是定值,物质的量就是定值,和温度、压强没有关系,46 g NO2、46 g N2O4均含有3NA个原子,含30NA个电子。
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列的叙述正确的是(    )
A.在2 L 0.15 mol·L-1 K2SO4溶液中,含有K+的总数为0.9NA
B.在标准状况下46 g NO2含有NA个分子
C.a g某气体含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是22.4bc/aNA L
D.当稀硝酸跟5.6 g Fe反应完全时,电子转移一定是0.3NA

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右图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是(    )
A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO

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随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将固体NaCl细粒干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容容器A中;
②用滴定管向A仪器中加入苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl的体积V cm3
请完成下列问题:
(1)步骤①中仪器最好使用_________(填序号)。
A.量筒B.烧杯C.容量瓶D.试管
(2)步骤②中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_________,理由_________。

(3)能否用水代替苯_________,理由是_________。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm(如右图),用上述测定方法测定的阿伏加德罗常数NA的表达式为_______________。
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在500 mL CuSO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中加入21.7 g铁粉,待反应完全后,得到16.8 g残留固体。在滤液中加入400 mL 4 mol·L-1的BaCl2溶液,恰好使溶液中的完全沉淀。求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3的物质的量浓度。
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现有一重水(D2O)和水(H2O)的混合物(不是天然的纯水)。当m g这种水被电解时,电路上通过x mol电子,阳极收集到气体m1 g,阴极收集到气体m2 g(电解产物的溶解忽略不计)。
(1)若要求出重水的质量分数y,至少需要上述m、x、m1、m2等4个数据中的__________个。这些数据共有____________组,在下列橫线上分别列出(有多少填多少)。
______________________________________________________
(2)从(1)中空格所填的数据中任取一组含m的数据,计算已被电解的水中D2O的质量分数y=___________。
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