质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a

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质量分数为ω的NaOH溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为ｂ mol·L^－1，则a与ｂ的关系正确的是

A．ｂ＝2a

B．a＝2ｂ

C．ｂ＜2a

D．ｂ＞2a

答案

解析

NaOH溶液和大多数的其他溶液一样，浓度越大，密度越大。令质量分数为ω的NaOH溶液的密度为ρ₁，质量分数为2ω的NaOH溶液的密度为ρ₂。由此可知ρ₂﹥ρ₁。
由物质的量浓度和质量分数换算公式可得：
a = 1000·ρ₁·ω/40 ①
b = 1000·ρ₂·2ω/40 ②
①/②，得 a/b =ρ₁ /2ρ₂即2a = (ρ₁ /ρ₂)×b
∵ρ₁ /ρ₂ ﹤ 1 ∴ 2a ﹤ b

举一反三

含有6.02×10²³个氧原子的H₂SO₄的物质的量是

A．1.00 mol	B．0.50 mol
C．0.25 mol	D．0.125 mol

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与标准状况下V　L　CO₂所含氧原子数目相同的水的质量是

A．

B．

g

C．

D．

g

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同温同压下的4个容器中所盛气体及体积分别为：a.CO₂ 100 mL;b.O₂ 200 mL;c.N₂ 400 mL;d.CH₄ 600 mL。这4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

A．a>b>c>d

B．b>a>d>c

C．c>d>b>a

D．d>c>a>b

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下列说法正确的是

A．1　mol·L^－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl

B．从1 L 0．5 mol·L^－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol·L^－1

C．0 ℃时，1 mol Cl₂的体积约为22．4 L

D．1　mol·L^－1的CaCl₂溶液中，Cl^－的物质的量浓度为2 mol·L^－1

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对于质量相同的O₂和O₃，下列说法正确的是

A．分子数相同	B．原子数相同
C．标准状况下体积相等	D．标准状况下密度相等

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