设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( )A.在9.5g离子化合物NH5中,阳离子的电子数为5NAB.在标准状况下,
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( )A.在9.5g离子化合物NH5中,阳离子的电子数为5NA | B.在标准状况下,体积为22.4L的己烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为6NA | C.16gO2在反应中做氧化剂时转移的电子个数一定是2NA | D.在标准状况下,46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA |
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答案
AD |
解析
离子化合物NH5应为NH4 H,9.5gNH4 H其物质的量为5mol;46gNO2和N2O4混合物所含原子个数是3NA;己烷为液体;O2在反应中做氧化剂,有可能生成-1价,也可能是-2价。 |
举一反三
(10分)化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一种重要的光化学试剂,其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份,其中一份在110℃干燥脱水,至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中,加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水,加热到75℃,趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL,恰好完全反应;再向溶液中加入适量的某种还原剂,将Fe3+完全转化为Fe2+,该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算,分别求: (1)0.491g样品中结晶水的物质的量。 (2)化合物中草酸根的质量分数。 (3)化合物的化学式。 已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是:A.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA | B.标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA | C.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA | D.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA |
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如果a g 某气体中含有分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是 ( )
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设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是A.22.4 L Cl2中含有NA个C12分子 | B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+ | C.1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子 | D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA |
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在同温同压下质量相同的X、Y两气体,已知此时V(Y)>V(X),则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )A.Mr(X)>Mr(Y) | B.Mr(X)<Mr(Y) | C.Mr(X)="Mr(Y)" | D.无法确定 |
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