按要求填下列各空(1)①HNO3的摩尔质量是______,1molHNO3含有______mol氧原子.②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______.(

按要求填下列各空(1)①HNO3的摩尔质量是______,1molHNO3含有______mol氧原子.②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______.(

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按要求填下列各空
(1)①HNO3的摩尔质量是______,1molHNO3含有______mol氧原子.
②标准状况下11.2LCO2的物质的量是______.
(2)用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
其中氧化剂是______,还原剂是______,氧化产物是______,还原产物是______,
(3)写出下列物质的电离方程式:
①CuCl2______
②NaHCO3______
③KHSO4______.
答案
(1)①HNO3的摩尔质量是63g/mol,1molHNO3含有氧原子为1mol×3=3mol,故答案为:63g/mol;3;
②标准状况下11.2LCO2的物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,故答案为:0.5mol;
(2)对于反应:KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
反应中Mn元素化合价由KMnO4中+7降低为MnCl2中+2,KMnO4是氧化剂,发生还原反应生成MnCl2,MnCl2是还原产物;
Cl元素化合价由HCl中-1价升高为中0价,HCl是还原剂,发生氧化反应生成Cl2,Cl2是氧化产物,
故答案为:KMnO4;HCl;Cl2;MnCl2
(3)①氯化铜电离产生铜离子与氯离子,电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-,故答案为:CuCl2=Cu2++2Cl-
②碳酸氢根是弱酸的酸式酸根,碳酸氢钠电离产生钠离子与碳酸氢根,电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸氢钾是强酸酸式盐,在溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根,电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-,故答案为:KHSO4=K++H++SO42-
举一反三
将质量比为15:7的NO和N2混合,则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______;氧原子和氮原子的个数之比为______;22g该混合气体在标准状况下的体积为______L.
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等质量的N2和O2的体积大小为(  )
A.N2的体积比O2的体积大
B.N2的体积比O2的体积小
C.N2的体积与O2的体积一样大
D.无法判断
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由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为(  )
A.29:8:13B.22:1:14C.13:6:29D.26:16:27
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(1)44.8L某气体在标准状况下的质量为142g,该气体的摩尔质量为______;
(2)N2在标准状况下的密度为______g/L;
(3)在______molAL2(SO43中含0.3molSO42-,其中含Al3+______个.
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下列数量的各物质所含原子个数按由大到小顺序排列的是(  )
①0.75mol氨气;②4g氦气;③4℃时9ml水;④11.2L甲烷(标况)
A.①④③②B.④③②①C.②③④①D.①④②③
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