在标准状况下,35.5g氯气的体积是______.将其与氢气化合,需氢气的物质的量是______,将生成的气体溶于水,配成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的
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在标准状况下,35.5g氯气的体积是______.将其与氢气化合,需氢气的物质的量是______,将生成的气体溶于水,配成500mL溶液,则该溶液中溶质的物质的量是______.将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液,则其物质的量浓度是______.写出向该溶液中滴加AgNO3溶液时的反应______. |
答案
35.5g氯气的物质的量==0.5mol, 标况下,其体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L; 与氢气化合生成HCl,由方程式H2+Cl22HCl,可知n(H2)=n(Cl2)=0.5mol,生成n(HCl)=2n(Cl2)=2×0.5mol=1mol, 将HCl溶于水,配成500mL溶液,所得溶液的物质的量浓度==2mol/L,此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液,根据稀释定律可知,稀释后溶液的物质的量浓度==0.2mol/L, 向盐酸溶液中滴加AgNO3溶液,反应方程式为:AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3, 故答案为:11.2L;0.5mol;1mol;0.2mol/L;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3. |
举一反三
在常温常压下,2molSO2和2molCO2相比较,不同的是( ) |
有下列物质:①10.0gNH3;②标准状况下11.2LHF;③4℃时10ml水;④标准状况下22.4LCH4所含质子数由多到少的是( ) |
下列各组物质中,所含分子数一定相同的是( )A.1gH2和8gO2 | B.0.1molCl2和2.24LN2 | C.28gCO和6.02×1022个CO | D.150℃、101kPa时,18LH2O和18LCO2 |
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(1)9gH2O中含有______个分子,含有______个氢原子(阿伏加德罗常数用NA表示). (2)质量都是50g的HCl、NH3、C02、02四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______. (3)配制50ml0.2mol/L的CuSO4溶液,需要CuS04•5H2O______g. (4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液,并使其生成正盐,需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸的体积比为______. |
标准状况下,22.4LHCl气体溶于50mL水后再配成250mL溶液. (1)HCl的物质的量为______. (2)计算所得盐酸的物质的量浓度______. |
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