某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品

某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品

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某同学拟用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度(假定杂质不与甲醛反应)反应为:4NH4Cl+6HCHO→(CH26N4+4HCl+6H2O,称取1.5g该样品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.从中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL,该样品中氯化铵的质量分数为(  )
A.8.92%B.89.2%C.85.6%D.92.3%
答案
滴定发生反应:HCl+NaOH=NaCl+H2O,根据方程式可知100mL溶液中n(HCl)=n(NaOH)=0.025L×0.1mol/L×
100mL
10mL
=0.025mol,由氯原子守恒可知n(NH4Cl)=n(HCl)=0.025mol,故NH4Cl的质量=0.025mol×53.5g/mol=1.3375g,故样品中氯化铵的质量分数为
1.3375g
1.5g
×100%=89.2%,
故选B.
举一反三
(1)等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______,所含氧原子数之比为______.
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为______,则其中CO2所占的体积为 11.2L,CO所占的质量为______.
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(1)284gNa2SO4中所含的Na2SO4物质的量是______,Na+的物质的量是______.1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是______则R的相对原子质量是______.
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是______,B是______,C是______.
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下列物质中含原子个数最多是(  )
A.0.4molO2B.11.2LCO2(标准状况下)
C.4.5gH2OD.23gNa
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二氧化碳的摩尔质量是______,9g水的物质的量是______,0.5molO2在标准状况下的体积约为______.
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下列说法正确的是(  )
A.标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数多
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等
C.1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L
D.1mol食盐含有1.204×1024个原子
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