(1)等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______,所含氧原子数之比为______.(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为__

(1)等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______,所含氧原子数之比为______.(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为__

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(1)等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为______,所含氧原子数之比为______.
(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为______,则其中CO2所占的体积为 11.2L,CO所占的质量为______.
答案
(1)设物质的量均为n,等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为n×64g/mol:n×80g/mol=4:5,氧原子个数之比等于物质的量之比,为n×2:n×3=2:3,
故答案为:4:5;2:3;
(2)标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,CO2所占的体积为 11.2L,其物质的量为
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,
则设CO为xmol,所以x×28g/mol+0.5mol×44g/mol=36g,解得x=0.5mol,
即混合气体为0.5mol+0.5mol-1mol,标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L,
CO的质量为0.5mol×28g/mol=14g,
故答案为:2.24L;14g.
举一反三
(1)284gNa2SO4中所含的Na2SO4物质的量是______,Na+的物质的量是______.1.2gRSO4中含0.01molR2+,则RSO4的摩尔质量是______则R的相对原子质量是______.
(2)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象.则A是______,B是______,C是______.
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下列物质中含原子个数最多是(  )
A.0.4molO2B.11.2LCO2(标准状况下)
C.4.5gH2OD.23gNa
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二氧化碳的摩尔质量是______,9g水的物质的量是______,0.5molO2在标准状况下的体积约为______.
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下列说法正确的是(  )
A.标准状况下11.2LO2比17gNH3所含分子数多
B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等
C.1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/L
D.1mol食盐含有1.204×1024个原子
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质量相等的两种物质SO2和SO3,它们的物质的量之比______,所含原子总数之比为______,所含氧原子个数之比______,所含硫原子个数之比______.
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