(1)根据形成原电池判断金属的活动性根据活泼金属为负极,不活泼金属为正极,可通过组成原电池判断金属活动性。
(2)形成原电池可以加快反应速率纯锌与稀H2SO4反应速率较慢,当加入CuSO4溶液以后,反应速率加快,因为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+析出的Cu与Zn接触,在稀H2SO4中形成原电池,加快反应速率。
(3)根据原电池原理可以判断电池的正负极、电解质溶液、判断溶液pH的变化
(4)根据原电池原理可以保护金属不被腐蚀
(5)判断金属腐蚀程度的快慢
O | 2-4 |
A.电量计中的银棒应与电源的正极相连,铂坩埚上发生的电极反应是:Ag++e-=Ag |
B.称量电解前后铂坩埚的质量变化,得金属银的沉积量为108.0mg,则电解过程中通过电解池的电量为96.5C |
C.实验中,为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差,常在银电极附近增加一个收集网袋.若没有收集网袋,测量结果会偏高 |
D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量,可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连,铂坩埚与电源的负极相连 |
A. 实验室制O2 | B. 配制稀硫酸溶液 |
C. 在铁制品上镀铜 | D. 净化、精制淀粉胶体 |
A. | B. | C. | D. |
A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程 |
B.因部分电能转化为热能,电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率 |
D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 |
C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 |
D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理 |
A. | B. | C. | D. |
A. 除去NO中混有的NO2 | B. 铁制品表面镀锌 |
C. 稀释浓硫酸 | D. 制备少量O2 |
A. 分离乙醇和醋酸钠的混合物 |
B. 配制100ml1.0mol/L硫酸 |
C. 铁制品镀铜 |
D. 实验室制备氨气 |
A. 除去Cl2中的HCl | B. 电解制氯气和氢气 |
C. 实验室制氨气 | D. 分离碘酒中的碘和酒精 |
A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全 |
B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在 |
C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热 |
D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理 |
A.Cu2+在A极被还原 |
B.溶液蓝色逐渐变浅 |
C.铜片连接A极,铁制品连接B极 |
D.A极和B极直接相连,铜片被氧化 |
A.铁电极上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
B.溶液中Na+向铁电极方向移动 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
C.通电一段时间后,可看到铁电极附近溶液变红 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
D.通电一段时间后,可看到试管中溶液变蓝 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
有关下列四组实验描述正确的是( )
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