下列实验装置,其中按要求设计正确的是(  )A.电解饱和食盐水B.铜锌原电池C.电镀银D.电解精练铜

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A.
电解饱和食盐水
B.
铜锌原电池
C.
电镀银
D.
电解精练铜
下列描述中,不符合生产实际的是
[     ]
A.合成氨工业中,N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1:3
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.工业上电解饱和食盐水制烧碱,用离子交换膜阻止OH-移向阳极
D.在镀件上电镀锌,锌作阳极
某研究性学习小组在一次活动中,用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO4溶液、以及其他相关实验器材和试剂。
(1)进行实验时,铜锌合金应当与电源的___________极连接。写出通电时阴极的电极反应式_______________________。
(2)假设铜锌合金中还含有微量的银,实验结束后,银元素存在于________________。
A.以化合态形式沉积于阳极上
B.以游离态形式沉积于阴极上
C.以游离态形式沉积于电解池底部
D.以化合态形式沉积于电解池底部
(3)实验结束后,电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________。
用下图装置能达到粗铜精炼的目的。

(1)A烧杯是__________(填〝电解池〞或〝原电池〞),B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。
(2)其中B烧杯中应该盛_________溶液。
(3)分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒:_________________,纯铜棒:_______________。
(4)若锌减少了0.65g,则纯Cu的质量增加了多少克?(写出计算过程)
下列有关工业生产的叙述正确的是
[     ]

A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是
[     ]
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥