下列实验装置，其中按要求设计正确的是（　　）A．电解饱和食盐水B．铜锌原电池C．电镀银D．电解精练铜

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A．电解饱和食盐水	B．铜锌原电池
C．电镀银	D．电解精练铜
下列描述中，不符合生产实际的是
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A．合成氨工业中，N₂和H₂的最佳配比应为物质的量之比1：3 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止OH^-移向阳极 D．在镀件上电镀锌，锌作阳极
某研究性学习小组在一次活动中，用一块铜锌合金验证铜的电解精炼原理。他们找来了一块铜锌合金、一块纯铜、一瓶用硫酸酸化的CuSO₄溶液、以及其他相关实验器材和试剂。（1）进行实验时，铜锌合金应当与电源的___________极连接。写出通电时阴极的电极反应式_______________________。（2）假设铜锌合金中还含有微量的银，实验结束后，银元素存在于________________。 A．以化合态形式沉积于阳极上 B．以游离态形式沉积于阴极上 C．以游离态形式沉积于电解池底部 D．以化合态形式沉积于电解池底部（3）实验结束后，电解质溶液中存在的金属阳离子有_______________________。
用下图装置能达到粗铜精炼的目的。

（1）A烧杯是__________(填〝电解池〞或〝原电池〞)，B烧杯是___________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。（2）其中B烧杯中应该盛_________溶液。（3）分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式石墨棒：_________________，纯铜棒：_______________。（4）若锌减少了0.65g，则纯Cu的质量增加了多少克？（写出计算过程）
下列有关工业生产的叙述正确的是
[ ]
A．合成氨生产过程中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl₂进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是
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A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥