下列叙述中正确的是[ ]①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀 ③

题型：0107 期中题难度：来源：

下列叙述中正确的是[ ]
①锌跟稀硫酸反应的制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率
②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）铁更易被腐蚀
③电镀时，应把待镀件置于电解槽的阴极
④用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极
⑤钢铁吸氧腐蚀时的正极反应式为2H₂O+O₂－4e^－=4OH^－
A．①②④
B．①③④
C．①③④⑤
D．②④⑤

答案

举一反三

电镀和电解精炼的原理来源于电解，但与通常意义上的电解又有所不同。
（1）电镀时，须用镀层金属作_______极，镀件作______极，电镀液中含有____。电镀过程中，电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。
（2）电解精炼制高纯度金属时，须用粗金属作________极，纯金属作____________极，电解液中含该金属的离子。

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物质A~G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B______ 、E______________ 、G________ ；
（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____，阴极物质是_____，电解质溶液是___ ；
（3）反应②的化学方程式是____；
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0. 12 mol D，则反应的平衡常数K= ______。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度______（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率____（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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金属铜具有广泛的用途。粗铜电含有少量Fe、Ni、Au 等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺) [ ]
A.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺B.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C.阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质含有Ni、Ag和Au

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金属铜具有广泛的用途。粗铜中含有少量Fe、Ni、Ag、Au等杂质，可用电解法制备高纯度的铜，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe²⁺< Ni²⁺< Cu²⁺）[ ]
A．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Cu²⁺B．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等
C．阴极发生还原反应，其电极反应式：Cu²⁺ +2e^-=Cu
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中所含的金属单质有Ni、Ag 和Au

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以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是[ ]
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu
③电路中每通过3．01×10²³个电子，得到的精铜质量为16 g
④杂质Ag以Ag₂SO₄的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A．②③
B．②④
C．③④
D．①③

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