电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是[ ]A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴

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电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是[ ]
A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极
B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应
C.阴极上发生的反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥

答案

举一反三

下列有关电化学的图示完全正确的是 [ ]
A.

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下列关于图象及描述说法都正确的是

[ ]
A. 图①铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄
B. 图②能组成Zn-Cu原电池
C. 图③在电解NaCl稀溶液
D. 图④能在铁制品上镀一层铜

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下列说法不正确的是 [ ]
A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

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据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS₂)氧化成硫酸盐，发生的反应为：4CuFeS₂+2H₂SO₄+17O₂=4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O
(1)CuFeS₂中Fe的化合价为+2，上述反应中被氧化的元素是________。
(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO₄·5H₂O)

①分析下列表格（其中Ksp是相应金属氢氧化物的沉淀溶解平衡常数）

运用沉淀溶解平衡的有关理论解释加入CuO能除去CuSO₄溶液中Fe³⁺的原因__________________；
②步骤三中的具体操作方法是____________________。
(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右边电极的反应式是____________，总反应方程式是____________________。

(4)工业上冶炼铜的方法之一为：Cu₂S(s)+2Cu₂O(s)= 6Cu(s)+SO₂(g) △H
已知：
①2Cu(s)+1/2O₂(g)=Cu₂O(s) △H=-12 kJ/mol
②2Cu(s)+S(s)=Cu₂S(s) △H=-79.5 kJ/mol
③S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H=-296.8 kJ/mol
则该法冶炼铜的反应中△H=________。

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铜在自然界存在于多种矿石中，如

请回答下列问题：
(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是________。
(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：
2Cu₂O＋Cu₂S

6Cu＋SO₂↑，反应的氧化剂是__________。
(3)SO₂尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是__________________；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称____________。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：__________________________。
(5)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是__________(填字母)。

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