六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入
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六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀,这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。 试回答: (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。 (2)有关的电极反应式是____。 (3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。 (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。 (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52), 试回答: ①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。 ②需用绿矾多少千克?____。 |
答案
(1)②2H2O2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3 +3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤CO2+2H2OCH4 +2O2 (2)如何使物质吸收光能转变为其他物质 (3)绿色植物的光合作用,即在日常作用下,利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类) 6CO2+6H2OC6H12O6 +6O2 |
举一反三
六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀,这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。 试回答: (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。 (2)有关的电极反应式是____。 (3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。 (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。 (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52), 试回答: ①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。 ②需用绿矾多少千克?____。 |
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 (能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 |
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A.N2在阴极上被氧化 B.可选用铁作为阳极材料 C.该过程的总反应式是N2+3H22NH3 D.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3 |
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是 |
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A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 |
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中 |
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A.Na2CO3浓度减少 B.Na2CO3浓度增大 C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出 D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出 |
2011年8月12日,网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放,毒水被直接排放南盘江中。 Ⅰ:某工厂对制革工业污泥中Cr(III)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+): |
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部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表 |
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(1)实验室用18.4 mol/L的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需_________。 (2)加入H2O2的作用是________。调节溶液的pH=8是为了除去_______离子。 (3)还原过程发生以下反应,请配平: ____Na2Cr2O7+____SO2+_______ = ___ Cr(OH)(H2O)5SO4+___Na2SO4 (4)钠离子交换树脂的原理为:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交换的的杂质离子是_____。 Ⅱ:工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。 (5)阳极的电极反应式为_______。在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应方程式解释)____________。产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是_____________________。 |
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