某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢 气、硫酸和氢氧化钾。 (1)X极与电源的___(填正或负)极相连,氢气从____(选填A、 B、C或D)口
题型:模拟题难度:来源:
某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢 气、硫酸和氢氧化钾。 |
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(1)X极与电源的___(填正或负)极相连,氢气从____(选填A、 B、C或D)口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过,则M为____(填阴离子或阳离子,不同)交换膜,N为____交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极),则电池负极的电极反应式为___ (4)若在标准状况下,制得11.2 L氢气,则生成硫酸的质量是___,转移的电子数为___。 |
答案
(1)正;C (2)阴离子;阳离子 (3)H2-2e-+2OH-=2H2O (4)49g ;6.02×1023 |
举一反三
六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀,这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。 试回答: (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。 (2)有关的电极反应式是____。 (3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。 (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。 (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52), 试回答: ①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。 ②需用绿矾多少千克?____。 |
六价铬对人体有毒,含铬废水要经过化学处理后才能排放。工业上为处理含有Cr2O72-的酸性废水采用如下方法:在工业废水中加入适量NaCl,然后以铁为电极电解,鼓入空气,最后将Cr2O72-以Cr(OH)3形式沉淀下来而除去,且还生成Fe(OH)3沉淀,这种处理方法可使工业废水中的Cr2O72-含量达到国家规定的排放标准。 试回答: (1)在工业废水中加入NaCl的作用是____。 (2)有关的电极反应式是____。 (3)由Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是___。 (4)电解过程中工业废水由酸性变碱性的原因是___。 (5)另一种处理含铬废水的方法是用绿矾 [FeSO4·7H2O]把废水中的六价铬还原成铬离子,再加入过量石灰水,使铬离子转为氢氧化铬[Cr(OH)3]沉淀,其主要反应的化学方程式如下: H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2 (SO4)3+7H2O 现用上法处理1×104 L含铬(+6价)78 mg·L-1 的废水(Cr的相对原子质量为52), 试回答: ①处理后沉淀除Cr(OH)3外,还有__ (用化学式来表示)。 ②需用绿矾多少千克?____。 |
一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷 (能传递H+),实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是 |
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A.N2在阴极上被氧化 B.可选用铁作为阳极材料 C.该过程的总反应式是N2+3H22NH3 D.阳极的电极反应式是N2+6e-+6H+==2NH3 |
下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液,下列实验现象中正确的是 |
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A.逸出气体的体积,a电极的小于b电极的 B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体 C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色 D.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色 |
在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯里,插入惰性电极,接通直流电源,保持温度不变,一定时间后,溶液中 |
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A.Na2CO3浓度减少 B.Na2CO3浓度增大 C.Na2CO3浓度增大,并有晶体析出 D.Na2CO3浓度不变,并有晶体析出 |
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