(1)4g NaOH固体中NaOH的物质的量为______;钠离子个数为______.(2)标准状况下,11.2L氧气的物质的量为______.(3)某生欲用 

(1)4g NaOH固体中NaOH的物质的量为______;钠离子个数为______.(2)标准状况下,11.2L氧气的物质的量为______.(3)某生欲用 

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(1)4g NaOH固体中NaOH的物质的量为______;钠离子个数为______.
(2)标准状况下,11.2L氧气的物质的量为______.
(3)某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,需量取2mol/LNaOH溶液的体积为______.
(4)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子,ACl2的摩尔质量是______,A的相对原子质量是______.
答案
(1)4gNaOH的物质的量为:
4g
40g/mol
=0.1mol;n(Na+)=n(NaOH)=0.1mol,所以离子数目为:0.1mol×NAmol-1=0.1NA
故答案为:0.1mol;0.1NA
(2)标准状况下,11.2L氧气的物质的量为:
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,故答案为:0.5mol;
(3)配制0.1mol/LNaOH溶液100mL,氢氧化钠的物质的量为:0.1mol/L×0.1L=0.01mol,
故需要2mol/LNaOH溶液的体积为:
0.01mol
2mol/L
=0.005L=5mL,故答案为:5mL;
(4)19gACl2中含有0.4mol Cl-离子,则ACl2的物质的量为0.2mol,ACl2的摩尔质量为:
19g
0.2mol
=95g/mol;
ACl2的相对分子质量为95,故A的相对原子质量为:95-35.5×2=24,故答案为:95g/mol;24.
举一反三
现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g•mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示,则该气体的物质的量为______ mol,该气体所含原子总数为______个,在标准状况下该气体的体积为______ L.若该气体不与水反应,将其溶于1L水中,所得溶液中溶质的质量分数为______,该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为______mol/L.
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下列物质中,其物质的量为0.2mol的是(  )
A.2.2gCO2B.4.8gMgC.4.48LO2D.49gH2SO4
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某金属氯化物M Cl227.0g含有0.4molCl-,则M Cl2的物质的量为______金属M的相对原子质量为______.
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下列说法正确的是(  )
A.1mol氧为32g
B.摩尔是七个国际基本物理量之一
C.常温常压下,44gCO2中的氧原子数约为1.204×1024
D.2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-数约为2.408×1024
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平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3•nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体.加入2.0mol•L-1盐酸450mL使其正好完全溶解.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g.该试样中:
(1)碳酸根的物质的量;
(2)镁离子的物质的量;
(3)氢氧根离子的物质的量;
(4)碱式碳酸盐的化学式.
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