平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3•nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐30.1g,加热完全
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平达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是可以表示为:MgxAly(OH)zCO3•nH2O,其中氢元素的质量分数为0.040.取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体.加入2.0mol•L-1盐酸450mL使其正好完全溶解.若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g.该试样中: (1)碳酸根的物质的量; (2)镁离子的物质的量; (3)氢氧根离子的物质的量; (4)碱式碳酸盐的化学式. |
答案
(1)取该碱式盐30.1g,加热完全分解会产生标准状况下1.12L气体为二氧化碳,物质的量为=0.05mol,根据碳元素守恒可知n(CO32-)=n(CO2)=0.05mol, 答:碳酸根的物质的量为0.05mol; (2)该碱式盐30.1g,溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重17.4g,为氢氧化镁的质量,氢氧化镁的物质的量为=0.3mol,根据镁元素守恒可知n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.3mol,答:镁离子的物质的量为0.3mol; (3)该碱式盐30.1g,加入2.0mol•L-1盐酸450mL使其正好完全溶解,反应后溶液中溶质为氯化镁、氯化铝,根据电荷守恒可知n(Cl-)=n(OH-)+2n(CO32-),故n(OH-)=n(Cl-)-2n(CO32-)=0.45L×2mol/L-2×0.05mol=0.8mol,答:氢氧根的物质的量为0.8mol; (4)碳酸根的物质的量为0.05mol,故30.1g该碱式盐的物质的量为0.05mol, 含有镁离子的物质的量为0.3mol,故0.05mol×x=0.3mol,则x=6, 由电荷守恒可知n(Cl-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+),故n(Al3+)=(0.45L×2mol/L-0.3mol×2)=0.1mol,所以0.05mol×y=0.1mol,则y=2, 含有氢氧根为0.8mol,0.05mol×z=0.8mol,则z=16, 该碱式盐的相对分子质量为=602,故24×6+27×2+17×16+60+18n=602,解得n=4, 故该碱式盐的化学式为:Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O, 答:该碱式碳酸盐的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3•4H2O. |
举一反三
下列各物质中含氮原子数最多的是( )A.0.1molNH4Cl | B.0.1molNH4NO3 | C.1.204×1023 CO(NH2)2 | D.0.2molNH3•H2O |
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下列说法正确的是( )A.15g乙烷含极性共价键的数目为3×6.02×lO23 | B.标准状况下,11.2L臭氧中含氧原子数为6.02×1023 | C.常温下,100mLO.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023 | D.一定条件下2mol二氧化硫和1mol氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023 |
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体积为1L的干燥烧瓶中用排气法收集HCl后,测得瓶中的气体对氢气的相对密度为16.25(同温同压),将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后,进入烧瓶的液体体积为( ) |
下列说法不正确的是( )A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 | B.与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等 | C.明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 | D.1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
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在NaCl和Na2SO4的混合液中,当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时,下列叙述正确的是( )A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl | B.SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 | C.SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的倍 | D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1:3 |
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