下列说法不正确的是( )A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等B.与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等C
题型:朝阳区二模难度:来源:
下列说法不正确的是( )A.标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 | B.与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等 | C.明矾溶液中K+和Al3+的物质的量浓度相等 | D.1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等 |
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答案
A.标准状况下,等体积的CH4和CO2的物质的量相同,1个CH4和CO2中含有的公用电子对数4,所以标准状况下,等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等,故A正确; B.铝与稀盐酸反应的化学方程式为:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由上述两个反应可知,参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al~3H2,即与NaOH溶液、H2S04溶液反应产生等量的H2,所需铝粉的质量相等,故B正确; C.Al3+能够发生水解,所以明矾溶液中K+的物质的量浓度大于Al3+的物质的量浓度,故C错误; D.1mol OH-所含的电子数为10NA;17g NH3的物质的量为1mol,所以1molNH3所含的电子数为10NA,两者所含的电子数相等,故D正确; 故选C. |
举一反三
在NaCl和Na2SO4的混合液中,当Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍时,下列叙述正确的是( )A.溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl | B.SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和等于Na+的物质的量 | C.SO42-所带的电荷数是Na+所带的电荷数的倍 | D.Na2SO4和NaCl物质的量浓度之比为1:3 |
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RO3n-中共有x个电子,R原子的质量数为A,则a克RO3n-中含有质子的物质的量为( )A.(x-n)mol | B.(x-24-n)mol | C.(x-n)mol | D.(x+n)mol |
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元素X能分别与元素B、N、O形成二元化合物(即只含有两种元素的化合物),它们的相对分子质量依次为68、71和54,在这些二元化合物中X元素的质量分数依次是:83.8%、80.3%、70.3%.则下列说法正确的是( )A.X可能是氢元素 | B.X可能是钠元素 | C.X可能是氟元素 | D.仅依据上述条件还不能确定X是何种元素 |
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标准状况下,32g某气体的分子数目与22g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为( )A.32 | B.32 g•mol-1 | C.64 g•mol-1 | D.64 |
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.标准状况下1molHCl与HF的混合物的体积约为22.4L | B.0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5×6.02×1023 | C.1.72g生石膏(CaSO4•2H2O)转化为熟石膏(2CaSO4•H2O)失去的结晶水数目为0.015NA | D.9g重水所含有的电子数为5NA |
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