A、0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl含有Na+、Cl-的物质的量分别为:2.5mo、1.5mol,Cl-的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍,所以Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,故A正确; B、由电荷守恒得:2n(SO42-)+n(Cl-)=n(Na+);Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,即Cl-的物质的量是Na+的物质的量的0.6倍,2n(SO42-)=n(Na+);n(SO42-)=n(Na+),SO42-离子和Cl-离子的物质的量之和为Na+的物质的量的0.8倍,故B错误; C、由电荷守恒得:所以2Q(SO42-)+Q(Cl-)=Q(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,所以Q(Cl-)=0.6Q(Na+),使得:Q(SO42-)=0.2Q(Na+),故C错误; D、由电荷守恒得:2c(SO42-)+c(Cl-)=c(Na+),由于Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的0.6倍,所以c(Cl-)=0.6c(Na+),则c(SO42-)=0.2c(Na+),所以Na2SO4和NaCl的物质的量之比为:1:3,故D正确. 故选:AD. |