483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个.
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483g Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是______和SO42-的物质的量是______,所含H2O分子的数目是______个. |
答案
483g Na2SO4•10H2O的物质的量为:n===1.5mol, 根据晶体的组成可知, n(Na+)=2n(Na2SO4•10H2O)=2×1.5mol=3mol, n(SO42-)=n(Na2SO4•10H2O)=1.5mol, n(H2O)=10n(Na2SO4•10H2O)=10×1.5mol=15mol, N=nNA=15NA, 故答案为:3mol;1.5mol;15NA. |
举一反三
常温下,将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合,得到密度为1.15g?cm-3的混合溶液.计算: (1)混合后溶液的质量分数. (2)混合后溶液的物质的量浓度. |
已知某植物营养液的配方含0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O.若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液,需 KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别是( )A.0.3mol、0.2mol、0.1mol | B.0.1mol、0.2mol、0.3mol | C.0.1mol、0.3mol、0.1mol | D.0.1mol、0.2mol、0.1mol |
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在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42-三种离子,已知Na+和SO42-个数比为3:2,则Na+、Fe3+和SO42-三种离子的个数比为( )A.9:1:6 | B.3:1:2 | C.1:1:1 | D.6:1:9 |
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1.2g某二价金属的硫酸盐中,含有0.01mol SO42-,则该硫酸盐的摩尔质量为______,该金属的相对原子质量为______. |
已知19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子,则R的相对原子质量为______. |
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