将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后,测得生成物总质量为18.4g,将全部生成物通过足量浓硫酸后,质量减少了9g.(1)通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质
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将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后,测得生成物总质量为18.4g,将全部生成物通过足量浓硫酸后,质量减少了9g. (1)通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol. (2)通过对(1)计算结果的进一步分析,可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物(填化学式). (3)求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比(写出详细的计算过程). |
答案
(1)将全部生成物通过足量浓硫酸后,质量减少了9g,则应为水的质量, 则水的物质的量为=0.5mol, 由CH4~2H2O可知,n(CH4)=×n(H2O)=0.5mol×=0.25mol, 故答案为:0.25; (2)甲烷燃烧生成CO2,当氧气不足时,也可能生成CO,或者二者的混合物, 生成物总质量为18.4g,水的质量为9g,则碳的氧化物的质量为18.4g-9g=9.4g, 全部生成CO2时,质量为0.25mol×44g/mol=11g, 全部生成CO时,质量为0.25mol×28g/mol=7g, 因11>9.4>7, 所以应是CO2和CO的混合物, 故答案为:CO2、CO (3)n(H2O)==0.5mol, 由CH4~2H2O得知,n(CH4)=×n(H2O)=0.25mol, 根据O元素质量守恒可知: n(O2)=18.4g-0.25mol×16g/mol | 32g/mol | =0.45mol, n(CH4):n(O2)=0.25mol:0.45mol=5:9, 答:原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比5:9. |
举一反三
某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成,其中氢元素的质量分数为,则该混合物中氧元素的质量分数为( ) |
在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是( ) |
有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克.将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况).求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度. |
将7.1g Na2SO4放入足量水中完全溶解,得到200g Na2SO4溶液,则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为______mol,溶液中Na+的物质的量为______mol,SO42-的物质的量为______mol.此溶液中Na2SO4的质量分数为______. |
(1)阿伏加德罗常数为NAmol-1.现有某气体,它的摩尔质量是M g•mol-1,在t℃1.01×105Pa时,气体摩尔体积为Vm L•mol-1.取t℃1.01×105Pa时此气体m g.回答下列问题: ①该气体一个分子的质量______g; ②mg该气体中所含的微粒数目______个; ③t℃1.01×105Pa时,m g该气体的体积______ L. (2)等质量O2 和O3,它们的物质的量之比为______,它们所含原子数之比为______,它们的体积之比(标准状况)为______,密度之比(标准状况)______. (3)氢元素有11H、21H、31H三种核素,氧元素也有168O、178O、188O三种核素,若它们之间结合成水分子,则可组成______种不同的水分子,其分子相对质量不同的有______种. |
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