将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质
题型：不详难度：来源：
将甲烷和氧气按一定物质的量之比混合点燃后，测得生成物总质量为18.4g，将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g．
（1）通过计算可得出原混合气体中甲烷的物质的量为______mol．
（2）通过对（1）计算结果的进一步分析，可推知原混合气体反应后的生成物应为______和水组成的混合物（填化学式）．
（3）求原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比（写出详细的计算过程）． |
答案
（1）将全部生成物通过足量浓硫酸后，质量减少了9g，则应为水的质量，
则水的物质的量为=0.5mol，
由CH4～2H2O可知，n（CH4）=×n（H2O）=0.5mol×=0.25mol，
故答案为：0.25；
（2）甲烷燃烧生成CO2，当氧气不足时，也可能生成CO，或者二者的混合物，
生成物总质量为18.4g，水的质量为9g，则碳的氧化物的质量为18.4g-9g=9.4g，
全部生成CO2时，质量为0.25mol×44g/mol=11g，
全部生成CO时，质量为0.25mol×28g/mol=7g，
因11＞9.4＞7，
所以应是CO2和CO的混合物，
故答案为：CO2、CO
（3）n（H2O）==0.5mol，
由CH4～2H2O得知，n（CH4）=×n（H2O）=0.25mol，
根据O元素质量守恒可知：
n（O2）=| 18.4g-0.25mol×16g/mol | | 32g/mol |
=0.45mol，
n（CH4）：n（O2）=0.25mol：0.45mol=5：9，
答：原混合气体中甲烷和氧气的物质的量之比5：9． |
举一反三
| 某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ） |
| 在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ） |
| 有Na2SO4和Na2CO3混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451克．将沉淀与过量盐酸反应，得到112毫升CO2气体（标准状况）．求原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度． |
| 将7.1g Na2SO4放入足量水中完全溶解，得到200g Na2SO4溶液，则该溶液中含有溶质Na2S04的物质的量为______mol，溶液中Na+的物质的量为______mol，SO42-的物质的量为______mol．此溶液中Na2SO4的质量分数为______． |
（1）阿伏加德罗常数为NAmol-1．现有某气体，它的摩尔质量是M g•mol-1，在t℃1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L•mol-1．取t℃1.01×105Pa时此气体m g．回答下列问题：
①该气体一个分子的质量______g；
②mg该气体中所含的微粒数目______个；
③t℃1.01×105Pa时，m g该气体的体积______ L．
（2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为______，它们所含原子数之比为______，它们的体积之比（标准状况）为______，密度之比（标准状况）______．
（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成______种不同的水分子，其分子相对质量不同的有______种． |
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