有标准状况下的HCl气体4.48L,其物质的量是______mol,质量是______g,其中含有HCl分子______个,若将这些HCl气体溶于水,制成200

有标准状况下的HCl气体4.48L,其物质的量是______mol,质量是______g,其中含有HCl分子______个,若将这些HCl气体溶于水,制成200

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有标准状况下的HCl气体4.48L,其物质的量是______mol,质量是______g,其中含有HCl分子______个,若将这些HCl气体溶于水,制成200ml溶液,其物质的量浓度是______mol/L,该溶液中H+浓度______mol/L,含Cl-______个.
答案
标准状况下的HCl气体4.48L,其物质的量是:n=
V
Vm
=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,
质量是m=n•M=0.2mol×36.5g/mol=7.3g,
HCl分子的个数是N=n•NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023
若将这些HCl气体溶于水,制成200ml溶液,其物质的量浓度是c=
n
V
=
0.2moL
0.2L
=1mol/L,
根据HCl化学式可知溶液中H+浓度等于盐酸的浓度,
该溶液中H+浓度为1mol/L,
200ml溶液含Cl-的个数等于HCl分子的个数:N=n•NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023
故答案为:0.2;7.3;1.204×1023;1;1;1.204×1023
举一反三
由FeSO4和Fe2(SO43组成的混合物中,含硫为a%,则含铁(  )
A.3 a%B.(100-2a )%C.2a%D.1-3a%
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V ml溶液中含有Fe3+ m g,则溶液中SO42-的物质的量浓度为______;448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为______g/mol;
标况下,将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合,该混合气体的体积约为______L.
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随着碳原子数的增多,碳元素的质量百分含量却减小的是(  )
A.烷烃同系物B.烯烃同系物
C.环烷烃同系物D.苯的同系物
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甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数是9%,则氧的质量分数是(  )
A.16%B.37%C.48%D.无法计算
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0.5molCH4约含有______个CH4,其质量为______g,标准状况下的体积______L;3.01×1023个SO42-约含______molSO42-,其质量为______g;等质量的CO和SO2的物质的量之比为______,碳原子和硫原子的物质的量之比______,氧原子的物质的量之比______.
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