氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl 2Cu
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氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3===2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑ (1)CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。 (2)准确称取所配置的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为 Fe3++CuCl===Fe2++Cu2++Cl- Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。 |
答案
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x,H2O的质量为y CuSO4·5H2O的相对分子质量为250,CuSO4的相对分子质量为160 16x=5(x+y) x∶y = 5∶11 答:所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11 (2)设样品中CuCl的质量为x 由化学反应方程式可知:CuCl ~ Fe2+ ~ Ce4+ x=0.1000mol·L-1×24.60×10-3L×99.5g·mol-1=0.2448g 97.92%>96.50% 答:样品中CuCl的质量分数符合标准。 |
举一反三
M(NO3)2热分解化学方程式为:2 M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是 |
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A.64g/mol B.24g/mol C.65g/mol D.40g/mol |
实验指出,无水氯化铝在常压条件下存在的形式常为AlCl3和Al2Cl6两种分子。已知无水氯化铝在不同温度 时的密度数据如下表 |
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可见,600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 |
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A.AlCl3 B.Al3Cl6 C.AlCl3和Al2Cl6 D.Al3Cl9 |
下列六种化合物(A-F)中含有的元素不多于三种,且分子内所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表。 |
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根据上表有关信息回答下列问题: (1)计算化合物D的相对分子质量。 (2)确定六种化合物的化学式,写出推理和计算过程。 |
科学家刚刚发现了某种元素的原子,其质量是ag,12C的原子质量是bg,NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 |
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A.该原子的摩尔质量是aNA B.w g该原子的物质的量一定是bw/aNA mol C.wg该原子中含有w/a个该原子 D.由已知信息可得:NA =12/a |
标况下,10 g CO和CO2的混合气体的体积为6.72 L,则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是 |
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A.1:1 B.2:1 C.4:3 D.1:2 |
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