用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）A．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×NAB．1L1mol•L

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用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中正确的是（　　）

A．足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体时，转移电子数约为0.2×N_A

B．1L1mol•L^-1蔗糖溶液中分子总数大于N_A

C．4.4克

中含有的碳原子数为0.2n×N_A

D．常温常压下，4.6克NO₂气体分子中含有的分子数为0.1N_A

答案

A、放出2.24L气体未说明是标准状态，所以不能用22.4L/mol去运算，故A错误；
B、1L1mol•L^-1蔗糖溶液中蔗糖分子物质的量为1mol，溶液中含有水分子，所以溶液中分子总数大于N_A，故B正确；
C、4.4克

中含有的碳原子数=

4.4g

44ng/mol

×2n×6.02×1023=0.2×6.02×10^-23，故C错误；
D、NO₂气体分子会与N₂O₄互相转化，所以含有的分子数应小于0.1N_A，故D错误；
故选B．

举一反三

短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是

甲	乙
	丙	丁

A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族
B．原子半径：甲＞乙
C．单质的氧化性：丙＞乙
D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙

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已知短周期元素的离子_aA²^＋、_bB^＋、_cC³^－、_dD^－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：A＞B＞D＞C	B．单质的还原性：A＞B＞D＞C
C．原子序数：d＞c＞b＞a	D．离子半径：C＞D＞B＞A

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是

A．L²⁺与R^2-的核外电子数相等
B．M与T形成的化合物具有两性
C．单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q＞L
D．R与T的氢化物熔沸点高低为H₂R＞H₂T

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下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

C．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

D．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

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有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是
①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。
②M原子比N原子容易得到电子。
③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多。
④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。
⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。
⑥熔点M＞N。

A．①②③⑤	B．②⑤
C．①②③④⑤	D．全部

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