设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．40克三氧化硫含有的原子数为2NAB．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NAC．11.2L氨
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设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．40克三氧化硫含有的原子数为2NA | | B．2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA | | C．11.2L氨气所含的分子数为0.5NA | | D．27克铝完全反应后失去的电子数为NA |
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答案
A、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫含有2mol原子，含有的原子数为2NA，故A正确；
B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中含有溶质氯化镁1mol，含有1mol镁离子和2mol氯离子，总共含有3mol离子，所含的离子数为3NA，故B错误；
C、没有告诉是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量，故C错误；
D、27g铝的物质的量为1mol，1mol铝完全反应失去3mol电子，失去的电子数为3NA，故D错误；
故选A． |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
①1molFeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个Fe（OH）3胶粒
②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下，11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子数为NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤100mL1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA
⑥0.1molAl2O3中含有0.2NA个阳离子
⑦1molNa2O2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为NA． |
设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．关于0.5molH2O的叙述正确的是（ ）| A．含有0.5molH2 | | B．含有3.01×1023个水分子 | | C．质量为9g/mol | | D．在标准状况下的体积为11.2L |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）| A．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | | B．常温下，22.4LN2含有的质子一定是14NA | | C．5.6gFe和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2NA | | D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA |
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用NA一表示阿伏加德罗常数的值．下列判断错误的是（ ）| A．NA个H+的质量为1g | | B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+ | | C．32gO2中含有2NA个O原子 | | D．标准状况下，1molH2O中含有NA个分子 |
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NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A．H2SO4的摩尔质量是98 | | B．1.7gNH3含有的分子数为0.1NA | | C．摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量 | | D．22.4L氧气含有的分子数为NA |
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