设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.40克三氧化硫含有的原子数为2NAB.2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NAC.11.2L氨

设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )A.40克三氧化硫含有的原子数为2NAB.2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NAC.11.2L氨

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设NA为阿佛加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.40克三氧化硫含有的原子数为2NA
B.2L0.5mol/L的氯化镁溶液中所含的离子数为2NA
C.11.2L氨气所含的分子数为0.5NA
D.27克铝完全反应后失去的电子数为NA
答案
A、40g三氧化硫的物质的量为0.5mol,0.5mol三氧化硫含有2mol原子,含有的原子数为2NA,故A正确;
B、2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中含有溶质氯化镁1mol,含有1mol镁离子和2mol氯离子,总共含有3mol离子,所含的离子数为3NA,故B错误;
C、没有告诉是标况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L氨气的物质的量,故C错误;
D、27g铝的物质的量为1mol,1mol铝完全反应失去3mol电子,失去的电子数为3NA,故D错误;
故选A.
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
①1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个Fe(OH)3胶粒
②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等
③标准状况下,11.2L以任意比例混合的SO2和O2中所含的氧原子数为NA
④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol
⑤100mL1mol•L-1FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA
⑥0.1molAl2O3中含有0.2NA个阳离子
⑦1molNa2O2参加氧化还原反应时转移的电子数为一定为NA
A.③⑤⑥⑦B.③⑤⑥C.①②④⑦D.①③⑤⑥
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设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1.关于0.5molH2O的叙述正确的是(  )
A.含有0.5molH2
B.含有3.01×1023个水分子
C.质量为9g/mol
D.在标准状况下的体积为11.2L
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
B.常温下,22.4LN2含有的质子一定是14NA
C.5.6gFe和足量的Cl2完全反应失去电子数为0.2NA
D.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
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用NA一表示阿伏加德罗常数的值.下列判断错误的是(  )
A.NA个H+的质量为1g
B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中含NA个Na+
C.32gO2中含有2NA个O原子
D.标准状况下,1molH2O中含有NA个分子
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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是(  )
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.1.7gNH3含有的分子数为0.1NA
C.摩尔、质量、时间、长度等都是基本物理量
D.22.4L氧气含有的分子数为NA
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