设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L
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设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）| A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA | | B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g | | C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3.36LH2，转移的电子数为0.3NA | | D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0.1NA |
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答案
A、1mol硫酸钾中含有2mol钾离子、1ml硫酸根离子，阴离子所带电荷数为2NA，故A错误；
B、标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；
C、由于不是标准状况下，无法计算氢气的物质的量，故C错误；
D、50mL、8mol/L的浓盐酸含有0.4mol氯化氢，完全反应生成0.1mol氯气，但是浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，生成的氯气小于0.1mol，生成Cl2的分子数小于0.1NA，故D错误；
故选B． |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（ ）| A．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA | | B．100mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，离子总数是0.03NA | | C．1molNH4+中含有质子数为10NA | | D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |
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设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）| A．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液完全反应，转移电子数目为2NA | | B．14g氮气中含有14NA个原子 | | C．1L1.00mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子数目为2NA | | D．11.2L氢气中含有NA个氢原子 |
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设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．71gCl2与足量的铝充分反应，转移的电子数为NA | | B．2.3g金属钠与O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.2NA | | C．标准状态下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NA | | D．1.8gNH4+所含的电子数为NA |
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在0.5molNa2CO3•10H2O中含有的Na+的数目是（ ）| A．3.01×1023 | B．6.02×1023 | C．0.5 | D．1 |
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下列说法正确的是（ ）| A．22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 | | B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L | | C．将80gNaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L | | D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol |
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