下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）A．标准状况下，22.4LH2O所含的原子数目为3NAB．0.1molH2O2催化分解（二氧化锰作催化剂），
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下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有（ ）| A．标准状况下，22.4LH2O所含的原子数目为3NA | | B．0.1molH2O2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1NA | | C．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NA | | D．3.2gCu与10.0g98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子 |
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答案
A、标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、0.1mol双氧水完全分解生成0.05mol氧气，氧元素的化合价为-1价，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故B正确；
C、0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中含有溶质亚硫酸0.01mol，亚硫酸属于弱酸，溶液中部分电离，所以溶液中含有的离子的物质的量小于0.03mol，含有的离子数约小于0.03 NA，故C错误；
D、3.2g铜的物质的量为0.05mol，10.0g 98%的H2SO4含有9.8g硫酸，含有0.1mol硫酸，若是浓硫酸完全反应生成0.05mol二氧化硫；由于浓硫酸变成稀硫酸，反应停止，所以生成的二氧化硫的物质的量小于0.05mol，生成的二氧化硫的数目小于0.05NA，故D错误；
故选B． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A．18g水中所含的电子数为8NA | | B．11.2L氯气所含的分子数为0.5NA | | C．2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2NA | | D．32g氧气中所含的氧原子数为NA |
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NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A．0.5molAl与足量盐酸反应，转移电子数为1NA | | B．标准状况下，22.4LH2中含质子数为2NA | | C．1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA | | D．1molCH（碳正离子）中含有电子数为10NA |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A．1.8gNH4+所含质子数为NA | | B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | | C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | | D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A．在16g氧气中含有NA个分子 | | B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子 | | C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | | D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
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用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023 | | B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g | | C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA | | D．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
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