NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）A．0.5molAl与足量盐酸反应，转移电子数为1NAB．标准状况下，22.4LH2中含质子数为2NAC．1m
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NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A．0.5molAl与足量盐酸反应，转移电子数为1NA | | B．标准状况下，22.4LH2中含质子数为2NA | | C．1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA | | D．1molCH（碳正离子）中含有电子数为10NA |
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答案
A、0.5mol铝与足量盐酸反应失去1.5mol电子，转移电子数为1.5NA，故A错误；
B、标况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol质子，含质子数为2NA，故B正确；
C、1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠和次氯酸钠，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；
D、1mol碳正离子含有8mol电子，含有电子数为8NA，故D错误；
故选B． |
举一反三
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）| A．1.8gNH4+所含质子数为NA | | B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L | | C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为NA | | D．1mol•L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2mol•L-1 |
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）| A．在16g氧气中含有NA个分子 | | B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子 | | C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA | | D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
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用NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）| A．9g重水（D2O）中所含质子数为0.5×6.02×1023 | | B．电解精炼铜时，每转移lmol电子，阳极上溶解的金属必为32g | | C．往存在V2O5的密闭容器中加入2molSO2和lmolO2，充分反应后分子总数等于2NA | | D．VLamol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（ ）| A．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA | | B．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 | | C．18gD2O含有的电子数为9NA | | D．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA |
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下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ）| A．标准状况下，22.4L空气有NA个单质分子 | | B．气体的摩尔体积为22.4L/mol | | C．任何条件下，16gCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA | | D．22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等 |
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