下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）B．Na2O2
题型：临沂三模难度：来源：
下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）| A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | | B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末 | | C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ | | D．在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA |
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答案
A、向氯水中加入NaOH溶液至中性，c（H+）=c（OH-），依据溶液中电荷守恒得到c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），得到溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故A正确；
B、Na2O2在空气中长期放置，和二氧化碳反应生成碳酸钠，和水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳最终反应生成碳酸钠，故B错误；
C、和铝反应生成氢气的溶液可以是酸溶液或碱溶液，但酸溶液中有硝酸根离子存在不能生成氢气；H+、SO42-、NO3-、Na+溶液中稀硝酸具有强氧化性和铝反应不能生成氢气，故C错误；
D、在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，物质的量为1mol，转移电子数目为2NA，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列说法正确的是（ ）| A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 | | B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子 | | C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移 | | D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 | | B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 | | C．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- | | D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子 |
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用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）| A．1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ | | B．4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子 | | C．钠与水反应生成1.12 L H2，反应中转移的电子数为0.1NA | | D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A．1LpH=1的甲酸溶液中，H+ 数目为0.1 NA | | B．标准状况下，3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 NA | | C．1 mol甲基（-CH3）所含电子数9NA | | D．1L 1mol/L的FeCl3溶液所含的Fe3+ 数目为NA |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）| A．32gCu分别与一定量的浓、稀硝酸反应，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA | | B．将1mol MnO2固体与含4mol HCl的浓盐酸共热产生的气体体积在标况下为22.4L | | C．将1.4mol金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中产生的气体所含原子数目为2NA | | D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA |
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