阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.15×6.02×1023B．16.2
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（ ）| A．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子数为0.15×6.02×1023 | | B．16.2 g淀粉和纤维素混合物中共含碳原子数为0.1×6.02×1023 | | C．1.5g C2H6中含有共价键的数目为7×3.01×1022 | | D．标准状况下，2.24L CCl4中含有的分子数为0.1×6.02×1023 |
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答案
A、1.4g乙烯、丙烯中含有0.1molCH2，即含有0.1molC，故A错误；
B、淀粉和纤维素的通式是（C6H10O5）n，16.2g混合物含有0.1molC6H10O5，故含有0.6molC，故B错误；
C、1.5g丙烷的物质的量为0.05mol，一分子乙烷中含有7个共价键，故1.5g乙烷中含有7×0.05×6.02×1023 =7×3.01×1022，故C正确；
D、标况下，四氯化碳是液态，不是气体，故D错误；
故选C． |
举一反三
下列有关说法正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的值）（ ）| A．向氯水中加入NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-） | | B．Na2O2在空气中长期放置，最终变为NaHCO3粉末 | | C．某溶液中加入铝粉能产生氢气，该溶液中可能大量存在：H+、SO42-、NO3-、Na+ | | D．在反应O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2中，每生成32gO2，转移电子数目为NA |
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下列说法正确的是（ ）| A．含10.6g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022 | | B．28g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子 | | C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移 | | D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022 |
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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子 | | B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子 | | C．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA个HCO3- | | D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3NA个电子 |
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用M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中一定正确的是（ ）| A．1 L l mol•L-1的FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ | | B．4.8g镁与足量盐酸反应时，转移0.2 NA个电子 | | C．钠与水反应生成1.12 L H2，反应中转移的电子数为0.1NA | | D．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3NA |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）| A．1LpH=1的甲酸溶液中，H+ 数目为0.1 NA | | B．标准状况下，3.36L乙醇中含有的分子数为0.15 NA | | C．1 mol甲基（-CH3）所含电子数9NA | | D．1L 1mol/L的FeCl3溶液所含的Fe3+ 数目为NA |
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