NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-数

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N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.1molPCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A

D．17gH₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

答案

A、共价键是以共用电子对形成，所以0.1molPCl₃中形成共价键为3各共价键，所含的电子数是0.6N_A，故A错误；
B、100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-离子在中学阶段是完全电离成硫酸根离子和氢离子，不存在硫酸氢根离子，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体物质的量为0.5mol，因为二氧化碳分子和臭氧分子中的原子数相同，所以0.5molCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A，故C正确；
D、17gH₂O₂物质的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，完全分解的化学方程式为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，2molH₂O₂分解O元素的化合价从-1价变化为0价和-2价，电子转移数为2mol，所以0.5mol过氧化氢分解电子转移为0.5mol，即0.5N_A，故D错误；
故选C．

举一反三

下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×10²³②在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³④60g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．

A．①④

B．②⑥

C．③⑤

D．②⑤

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

A．常温下，1 L 0.1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2 N_A

B．盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

C．在18g¹⁸O₂中含有N_A个氧原子

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．含有N_A个CH₃COO^-的醋酸溶液中氢离子数为N_A

B．3.65g液态HCl中构成的粒子总数为0.2N_A

C．常温下5.6gFe投入足量浓硝酸中，则转移电子数为0.3N_A

D．常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数均为N_A

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设n_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．1mol硫酸钾中阳离子所带电荷总数为n_A

B．将0.1mol氯化铁溶于水中，所得溶液含有0.1n_AFe³⁺

C．0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数为0.10n_A

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

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下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（　　）

A．1mol Na₂O₂与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×10²³个

B．23 g Na和足量的O₂完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去6.02×10²³个电子

C．常温常压下，36gC₅H₁₂分子中含有8×6.02×10²³个共价键

D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO₂的分子数约为6.02×10²²

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NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-数