阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述不正确的是( )A.1molSiO2晶体中含Si-O键数约为4×6.02×1023B.25℃时,1
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述不正确的是( )A.1molSiO2晶体中含Si-O键数约为4×6.02×1023 | B.25℃时,1 L pH=13的NaOH溶液中含氢氧根离子数约为6.02×1022 | C.1 mol羟基所含的电子数约为9×6.02×1023 | D.在标准状况下,22.4 L辛烷中所含分子数约为6.02×1023 |
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答案
A、1molSiO2晶体中,硅原子和4mol氧原子形成共价键,含Si-O键数约为4×6.02×1023,故A正确; B、1LpH=13的NaOH溶液中含氢氧根物质的量=1L×10-1mol/L=0.1mol,含氢氧根离子数约为6.02×1022,故B正确; C、1mol羟基-OH所含的电子数=1mol×(8+1)=9×6.02×1023,故C正确; D、辛烷在标准状况下不是气体,22.4 L辛烷不是1mol,故D错误; 故选D. |
举一反三
阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1,下列叙述正确的是( )A.8.2 g Na218O2与过量的H216O作用,生成的氧气中含有的中子数为0.8×6.02×1023 | B.6.4g CaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3×6.02×1023 | C.0.88gC3H8中含有的共价键总数为0.2×6.02×1023 | D.7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2×6.02×1023 |
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NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A.10g质量分数为98%的H2SO4中含有H2SO4的分子数为0.01 NA | B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32g氧气,则转移NA个电子 | C.200mL lmol/L Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+和SO42-离子的总数是NA | D.14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA |
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下列叙述正确的是( )A.在标准状况下,22.4L H2O含有的原子数为3NA | B.同温、同压、相同体积的CO和N2具有相同质量 | C.1mol•L-1的硫酸含有溶质硫酸物质的量为1mol | D.1mol任何气体单质都含有2mol原子 |
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氧-18(O)是氧的一种同位素,称为重氧.最近,兰州近代物理研究所研制出我国首批重氧气,可用符号18O2表示.重氧与普通氢组成的“水”称为重氧水.下列说法正确的是( )A.18g的18O2物质的量是0.1mol | B.0.1mol18O2的体积是2.24L | C.18O2气体的摩尔质量是36 | D.0.1mol重氧水所含中子数约是6.02×1023个 |
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设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述错误的( )A.46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数大于3NA | B.28g乙烯、丙烯、丙烷的混合气体中的碳原子数小于2NA | C.1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA | D.标态下,11.2L三氧化硫中所含的氧原子数大于1.5NA |
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