NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，则下列说法正确的是（　　）A．当有2

题型：不详难度：来源：

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+5/2O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ•mol^-1，则下列说法正确的是（　　）

A．当有20N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有2N_A个碳氧双键形成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H₁，则△H₁＜△H

D．上述反应为吸热反应

答案

A、当有20N_A个电子转移时，转移电子物质的量为20mol，反应中氧元素化合价由0价降低为-2价，故参加反应的氧气的物质的量为

20mol

=5mol，由热化学方程式可知2.5mol氧气反应放出热量为1300kJ，故当有20N_A个电子转移时，放出的热量为1300kJ×

5mol

2.5mol

=2600kJ，故A正确；
B、1个CO₂分子中含有2个C=O双键，有2N_A个C=O双键形成，说明有0.5molCO₂生成，由热化学方程式可知2molCO₂生成放出热量为1300kJ，2N_A个C=O双键形成时，放出热量为1300kJ×

0.5mol

2mol

=325kJ，故B错误；
C、气态水的能量比液态水的能量该，故生成气态水放出的热量少，反应热△H₁增大，故C错误；
D、该反应的反应热符号为“-”，为放热反应，故D错误；
故选A．

举一反三

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A

B．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g时，转移电子0.1N_A

C．标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的数目为0.1N_A

D．常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的浓硝酸中，转移的电子为0.3N_A

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以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．124 g P₄含有P-P键的个数为4N_A

B．1mol冰含氢键数为4N_A

C．22.4L C₂H₂中有2N_A个π键

D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键数为4N_A

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已知：N_A表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）

A．7.8 g Na₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L ¹⁸O₂中所含中子的数目是2N_A

C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1mol/L

D．用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl₂时，转移电子的数目是2N_A

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7N_A

B．1mol甲基（-CH₃）所含的电子总数为9N_A

C．1mol乙烯分子中含有极性键数为4N_A

D．1mol醛基（-CHO）中含有的共用电子数为6N_A

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，6g⁴He含中子数为2N_A

B．25℃时，1.0LpH=13的Ba（OH）₂溶液含OH⁺数目为0.2N_A

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

D．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7N_A

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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1，则下列说法正确的是（ ）A．当有2