用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）A．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NAB．7.8g Na2S和
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A．2.24L CO2与足量的Na2O2反应，Na2O2转移的电子总数为0.1NA | | B．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA | | C．电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极析出32g铜 | | D．100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA |
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答案
A、温度和压强未知，2.24L CO2不是0.1mol，无法计算电子转移数，故A错误；
B、Na2S和Na2O2的化学式中，含有相同的阴离子数，Na2S和Na2O2的摩尔质量都为78g/mol，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物物质的量为0.1mol，含有阴离子物质的量为0.1mol，故B错误；
C、电解精炼铜时转移了NA个电子，阴极电极反应为Cu2++2e-=Cu，转移1mol电子生成0.5mol铜，质量=0.5mol×64g/mol=32g；故C正确；
D、100mL 1moL/L FeCl3溶液中含Fe3+物质的量为0.1mol，但水溶液中水解，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，阳离子增多，所以100mL 1moL/L FeCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA，故D错误；
故选C． |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1NA | | B．1L 0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2-3 | | C．标准状况下，11.2 LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子 | | D．足量的铁粉与1mol Cl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA |
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下列关于氯的说法正确的是（ ）| A．Cl2具有很强的氧化性，可以使有色布条褪色 | | B．Cl，CL为不同的核素，有不同的化学性质 | | C．实验室制备HCl可用排饱和食盐水集气法收集 | | D．25℃时，1克氢气所含质子数为NA个（NA表示阿伏加德罗常数） |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）| A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数为0.4NA | | B．92gC3H8O3和C7H8的混合物，完全燃烧生成H2O分子为4NA | | C．0．lmol石墨晶体中存在的C-C键数目为0.2NA | | D．18g重水（D216O）所含质子数为9NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）| A．1molCH3+含有9NA个电子 | | B．lmolNaHSO4固体中含有阳离子的数目为2NA | | C．常温常压下，22.4L乙烯中含C-H键的数目小于4NA | | D．H2O2分解生成1mol氧气时有4NA个电子发生转移 |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）| A．lmolO2含有的电子数为17NA | | B．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA | | C．常温常压下，32g18O2中所含的中子数为20NA | | D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜小于0.5 NA |
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