设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）A．5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子
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设阿伏伽德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（ ）| A．5.6g铁与足量的Cl2反应失去电子数为0.2NA个 | | B．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA | | C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA | | D．标况下22.4LO2和O3组成的混合物中总原子数为2NA个 |
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答案
A、5.6g铁与足量的Cl2反应生成三价铁，所以失去电子数为0.3NA个，故A错误；
B、1.5molNO2与足量H2O反应，的反应方程式为：3NO2+HNO3=2HNO3+NO，二氧化氮自身氧化还原反应，转移电子数为1mol，故B错误；
C、46g的NO2和N2O4混合气体，若全是二氧化氮含原子3mol，若全是四氧化二氮含原子数为3mol，所以混合物中含原子数3mol，即3NA，故C正确；
D、标况下22.4LO2和O3组成的混合物物质的量为1mol，若全是O2含氧原子数为2mol；若全是O3含氧原子数为3mol，所以
1mol混合气体所含氧原子数在2～3之间，故D错误；
故选C． |
举一反三
NA表示阿伏加德罗常数，下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）| A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 | | B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | | C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 | | D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子 |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A．标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA | | B．1mol乙烷分子含有8NA个共价键 | | C．58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 | | D．在1L0.1mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1NA |
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设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
（1）1molNa2O2中含有的离子数为4NA
（2）6.0克SiO2晶体中含有0.2NA 个Si一O键
（3）常温常压下，3.2克O3所含原子数为0.2NA
（4）标准状况下，2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA
（5）7.8克Na2O2与CO2完全反应转移电子0.2NA
（6）2克NO2和44克N2O4的混合气体所含原子数为3NA． |
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）| A．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g | | B．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原予的数目为NA | | C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5molN2，在一定条件下充分反应后可得到NH3分子数为NA | | D．标准状况下，11.2L C2H6含3NA个C-H非极性共价键 |
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NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）| A．0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA | | B．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA | | C．标准状况下，aL SO3所含分子个数为aNA/22.4 | | D．0.5mol Na2O2晶体中含有1.5NA个离子 |
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