若nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCCl4含有的C－Cl共价键数为nAB．2.4gMg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1
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若nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．标准状况下，5.6LCCl4含有的C－Cl共价键数为nA | | B．2.4gMg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1nA | | C．l L0.5mol. L－1CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5 nA | | D．16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为nA |
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答案
| D |
解析
试题分析：虽然 n=V/Vm，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但是四氯化碳是液体，不能用该公式求其物质的量，其物质的量不是1/4mol，所含碳氯键不是1mol，A项错误；由于n=m/M，则镁为0.1mol，镁是氢前金属，稀硫酸是非氧化性酸，二者能发生置换反应，即Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑～2e－，由于其中各物质的系数之比等于物质的量之比，则0.1molMg和足量稀硫酸完全反应转移0.2mol电子，B项错误；由于n=c•V，则CuCl2的物质的量为0.5mol，CuCl2是盐或强酸弱碱盐，能水解，由于铜离子部分水解，则溶液中的铜离子小于0.5mol，C项错误；氧气和臭氧互为同素异形体，都只含氧元素，且氧元素的质量分数为100%，则混合气体中氧原子的质量为16g×100%=16g，由于n=m/M，则氧原子为1mol，D项正确。 |
举一反三
设NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是| A．标准状况下2.24 L H2O中，分子数为0.1NA | | B．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+ 数为0.5 NA | | C．常温常压下16g O2中，氧原子数为NA | | D．0.1mol 铁粉与足量的盐酸充分反应，转移的电子数为0.3NA |
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NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是| A．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA | | B．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NA | | C．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA | | D．t℃时，1L pH=6的纯水中，含1×10—6 NA个OH— |
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用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA | | B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ离子数小于NA | | C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L | | D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2NA |
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NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是| A．1 mol Cl2溶于水的过程中有2NA个电子转移 | | B．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－数目为NA | | C．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA | | D．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数目为2NA |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温常压下，22.4L NH3中含有3NA个N－H键 | | B．1 mol·L－1 CaCl2溶液含有NA个Ca2+ | | C．48g O3和O2的混合气体中含有3NA个O原子 | | D．1 molNO2溶于水后溶液中含有NA个NO3－ |
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