设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 ( )A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NAB.42g乙烯中含碳原子数为3NA C.标准状况下,
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是 ( )A.0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA | B.42g乙烯中含碳原子数为3NA | C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA | D.0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3NA |
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答案
C |
解析
试题分析:1分子C3H6Cl2中化学键个数是10个,A正确;42g乙烯的物质的量是1.5mol,含义3mol碳原子,B正确;标准状况下,苯不是气态,不能适用于气体摩尔体积,C不正确;根据乙醇的燃烧方程式可知,0.1mol乙醇燃烧需要0.3mol氧气,D正确,答案选C。 点评:阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题,为高考必考题目,这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解,又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目,一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系;二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 |
举一反三
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下,1molC2H4所含的电子数为12 NA | B.标准状况下,16g甲烷中共价键数目为4NA | C.常温常压,4 g氦气所含的核外电子数为4NA | D.标准状况下,22.4L NO 与11.2L O2充分反应后,所得的气体分子数一定为NA |
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在一定条件下,将1 mol CO和1 mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)若反应达平衡时测得CO转化率为25%,则平衡混合气体的密度为相同条件下H2密度的A.5.75倍 | B.11.5倍 | C.30.67倍 | D.46倍 |
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相同物质的量的不同固体或液体的体积并不相同,其主要原因是:A.粒子大小不同 | B.粒子质量不同 | C.粒子间距离不同 | D.粒子间作用力不同 |
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同温同压下,等质量的CO和CO2 气体相比较,下列叙述中正确的是:A.所含碳原子数比为1∶1 | B.体积比为11∶7 | C.密度比为11∶7 | D.分子数比为7∶11 |
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用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是A.在标准状况下,1mol庚烷的体积约为22.4L | B.1mol碳正离子CH3+所含的电子数为10NA | C.22.4L甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA | D.0.1molC10H22分子中共价键为3.1NA |
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