设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NAB.在反应K
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA | B.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6NA | C.标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA | D.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA |
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答案
D |
解析
过氧化钠和水的反应中,过氧化钠既是氧化剂,又是还原剂,所以每生成1mol氧气,反应中就转移2mol电子,但选项A中过氧化钠的质量是未知的,无法计算氧气的体积,A不正确。选项B中反应碘酸钾是氧化剂,6mol碘化氢中有5mol是还原剂,所以生成3mol单质碘,反应中就转移5mol电子,B男子气。标准状况下三氧化硫不是气体,不能用于气体摩尔体积,C不正确。甲烷分子中含有4个H-C键,8g甲烷是0.5mol,所以选项D正确,答案选D。 |
举一反三
三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是( )A.三种气体质量相等 | B.三种气体的物质的量之比为16∶2∶1 | C.三种气体压强比为16∶2∶1 | D.三种气体体积比为1∶8∶16 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子 | B.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA | C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA个 | D.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA |
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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA | B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | C.通常状况下, NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
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下列说法正确的是A.标准状况下,1mol水的体积约是22.4L | B.1mol任何气体,体积均为22.4L | C.0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L | D.0.1molN2在25℃和101KPa时,体积为2.24L |
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以NA代表阿伏加德罗常数,有关反应 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH= -1300kJ/mol 下列关于热化学方程式的说法正确的是( )A.有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 | B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 | C.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 | D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 |
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