设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA③
题型：不详难度：来源：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA
②31g白磷分子中，含有的P—P键数目是NA
③7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA
⑥1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 |
答案
| C |
解析
正确答案：C
①正确；
②不正确，P4分子中有6个P—P键，31g白磷分子中，含有的P—P键数目是1.5NA
③不正确，7.8 g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1×6.02×1023
④不正确，在Cu－Zn原电池中，正极产生标准状况下1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+
⑤正确，H2O2的结构式为H―O―O―H,1mol H2O2含有极性共价键为2NA，含有非极性键为NA
⑥不正确，胶粒是由许多分子等粒子聚合的一起形成的，1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成胶粒远小于NA个 |
举一反三
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )| A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA | | B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA | | C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA | | D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA |
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若NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 | A．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键 | | B．标况下，100g含氢质量分数为12%的C2H4和甲醛的混合气体中氧原子数为NA | | C．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA | | D．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.3NA |
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设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 | A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中约含有2NA个氧原子 | | B．在Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，负极产生了0.05 NA 个Zn2+ | | C．1.0L0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA | | D．常温常压下，1molCl2与足量的Fe反应转移3NA个电子 |
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设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是| A．常温下，23g NO2含有nA个氧原子 | | B．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH― | | C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子 | | D．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子 |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是| A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA | | B．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | | C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA | | D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA |
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