（1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶

题型：不详难度：来源：

（1）已知：加热时NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．把aL含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH₃全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl₂的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO₃^ˉ的物质的量浓度是______（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（N_A为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、N_A的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．

答案

（1）bmol烧碱刚好把NH₃全部赶出，根据NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O可知每份中含有bmolNH₄⁺，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl₂，根据Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓可知每份含有SO₄^2-cmol．
令每份中NO₃^-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO₃^-）=

(b-2c)mol

0.5aL

=

2b-4c

a

mol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为

2b-4c

a

mol/L，故答案为：

2b-4c

a

mol/L；
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到

ag

Mg/mol

=

b

NA

，
M=

aNA

b

g/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为

22.4bc

aNA

L，故答案为：

22.4bc

aNA

L；
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为

1

1

：

2

4

=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（4）氯化氢的物质的量n=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氯化氢的质量m=n×M=

a

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，
溶液的体积V=

m

ρ

=

1000+36.5a 22.4

b

mL=

22400+36.5a

22.4b

×10-3L，
则c=

n

V

=

a 22.4 mol

22400+36.5a 22.4b ×10-3L

=

1000ab

22400+36.5a

mol/L，故答案为：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．