（1）SO2的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（
题型：不详难度：来源：
（1）SO2的摩尔质量是______； 0.1molCO2的质量是______g，它在标准状况是的体积约为______L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为______．
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用______溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）______． 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为______．
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为______；可观察到的实验现象是______（填序号）．
a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动
（4）1.5mol CO2中含______ mol碳原子，______个氧原子（以NA为阿伏加德罗常数的值），标准状况下的体积为______L．
（5）在一定温度和压强下，5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，则该气体C的化学式为（用A、B表示）______． |
答案
（1）摩尔质量在数值上等于分子的相对分子质量，所以SO2的摩尔质量是64g/mol；0.1molCO2的质量是4.4g，它在标准状况是的体积约为2.24L，0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故答案为：64g/mol；4.4g；2.24L；0.4mol/L
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；工业上常用廉价的石灰乳吸 收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙；长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案为：氢氧化钠；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（3）金属钠可以和水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可观察到的实验现象是钠很快熔化成一个银白色的小球，浮在水面上，四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；bc；
（4）1.5mol CO2中含1.5mol碳原子，3mol氧原子，其个数为N=n•NA=3NA，标准状况下的体积为V=n×Vm=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：1.5；3 NA；33.6
（5）5体积气体A2跟15体积的气体B2完全化合生成10体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，
所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3或B3A，故答案为：AB3或B3A； |
举一反三
（1）在标准状况下①4.48L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是______；密度最大的是______；质量最小的是______；含氢原子数最少的是______．
（2）10.0g由2H和16O组成的水分子，其中所含的分子数为______，中子数为______，电子数为______．
（3）体积相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液均恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为______．
（4）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______． |
下列叙述正确的是（ ）| A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 | | B．等物质的量的甲基（-CH3）与羟基（-OH）所含电子数相等 | | C．常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等 | | D．16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 |
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| 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（ ） |
| 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为（ ） |
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