标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L,其总质量为4.3g.求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol;(2)混合气体所含质子的总物质的
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标准状况下的H2和CO的混合气体总体积4.48L,其总质量为4.3g. 求:(1)混合气体的平均摩尔质量______ g/mol; (2)混合气体所含质子的总物质的量______mol, (3)若该混合气体与氧气恰好完全反应,则消耗标准状况下O2______ L. |
答案
(1)n(H2)+n(CO)==0.2mol, m(H2)+m(CO)=4.3g, 混合气体的平均摩尔质量===21.5g/mol, 故答案为:21.5; (2)设H2的物质的量为x,CO的物质的量为y 则 | x+y=0.2mol | x•2g/mol+y•28g/mol=4.3g |
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解之得:x=0.05mol,y=0.15mol, 混合气体所含质子的总物质的量为:0.05mol×2+0.15mol×14=2.2mol, 故答案为:2.2; (3)反应的方程式为:2H2+O22H2O,2CO+O2CO2, 由方程式可知,消耗的O2的体积为混合气体体积的,即V(O2)=×4.48L=2.24L, 故答案为:2.24. |
举一反三
同温同压下,1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气,已知氮气和氢气都由简单分子构成,推断他们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是①阿伏加德罗定律 ②质量守恒定律③原子或分子数只能为整数 ④化合价规则( ) |
同温同压下气体A2和气体B2等体积完全化合生成气体AXBY,反应前后体积不变,则X 和Y 的值是( )A.X=1Y=1 | B.X=1Y=2 | C.X=2Y=1 | D.X=2Y=2 |
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同温同压下,等质量的CH4和SO2相比较,下列叙述正确的是( )A.密度比是:4:1 | B.体积比:4:1 | C.原子个数比:5:3 | D.分子数比:1:4 |
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有一真空储气瓶,净重500g.在相同条件,装满氧气后重508g,装满某一种气体X时重511g,则X的相对分子质量为( ) |
下列叙述正确的是( )A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L | B.1mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况 | C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 | D.标准状况下,1mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L |
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