(1)4gH2与24.5L(常温常压)CO2相比,所含分子数目多的是______;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是______(2)在温度和压强相等
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(1)4gH2与24.5L(常温常压)CO2相比,所含分子数目多的是______;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是______ (2)在温度和压强相等的条件下,氧气和氢气的密度比为______,质量相等时的体积比为______,体积相等时的物质的量之比为______. |
答案
(1)4gH2的物质的量为=2mol, 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol, 则24.5L(常温常压)CO2的物质的量<, 所以,所含分子数目多的是H2, 各1.5mol上述两种气体,m(H2)=1.5mol×2g/mol=3g, m(CO2)=1.5mol×44g/mol=66g, 所以,各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是CO2, 故答案为:H2;CO2; (2)在温度和压强相等的条件下,气体的密度与相对分子质量呈正比, 则:===, 质量相等时,假设气体的质量为mg,n(H2)=mol,n(O2)=mol, 在温度和压强相等的条件下,气体的体积之比等于物质的量之比, 则:质量相等时的体积比为:=, 根据V=n?Vm可知,在温度和压强相等的条件下,气体的体积之比等于物质的量之比, 则体积相等时,物质的量相等. 故答案为:16:1;1:16;1:1. |
举一反三
在标准状况下,有同质量的SO2和SO3,则下列各项说法中,正确的是( )A.所占体积相同 | B.含硫原子数比为1:1 | C.含硫元素的质量比为5:4 | D.含氧原子个数比为2:3 |
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由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同,则下列关系正确的是( )A.混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14:15 | B.混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1:1 | C.混合气体中C16O和C18O的质量之比为15:14 | D.混合气体中C16O和C18O的密度之比为1:1 |
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在相同条件下,一个容器充满NO,另一个容器充满N2和O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体有相同的( ) |
当20mL气体X2和40mL气体Y2完全反应,刚好化合生成40mL气体Z(均在同温同压下测定),则气体Z的分子式可能是( ) |
在同温同压下,向质量忽略不计的两气球A和B中分别充入X气体和Y气体,且充气后两气球的体积相同.若相同条件下,A气球放在CO中气球静止不动,B气球放在O2中气球上浮,则下列叙述中正确的是( )A.X气体可能是C2H4(乙烯),Y可能是CH4 | B.X气体的相对分子质量一定比Y气体的相对分子质量大 | C.X气体的密度一定小于Y气体的密度 | D.充气后A气球的密度一定比B气球的密度大 |
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