在常温时,同体积的三个容器中分别充入下列气体①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2 ③1molH2和1molO2,三个容器中的压强大小关
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在常温时,同体积的三个容器中分别充入下列气体①1molHCl和1molNH3②1molNO和1molO2 ③1molH2和1molO2,三个容器中的压强大小关系为( )A.①>②>③ | B.③>②>① | C.②>③>① | D.①=③>② |
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答案
由pV=nRT可知,常温时,同体积的三个容器,气体的压强与物质的量成正比, ①1molHCl和1molNH3恰好生成固体氯化铵,气体的物质的量为0; ②1molNO和1molO2反应生成1molNO2,还剩余0.5molO2,气体的物质的量为1.5mol; ③1molH2和1molO2,气体的物质的量为2mol; 气体的物质的量越大的,容器中的压强越大, 显然压强③>②>①, 故选B. |
举一反三
下列有关气体的叙述中,错误的是( )A.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数肯定不同 | B.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4L/mol | C.当分子数目相同时,气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 | D.一定温度和压强下,气体分子的物质的量决定了它们的体积 |
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同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积比为16:11 | B.分子数目比为16:11 | C.密度比为16:11 | D.物质的量比为16:11 |
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0°C、1.01×105Pa条件下,ag气体X与bg气体Y的分子数相同,下列说法错误的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积比是b:a | B.同温同压下,气体X和气体Y的密度比是b:a | C.25°C时,1g气体X和气体Y的分子数之比是b:a | D.同物质的量的气体X和气体Y的质量比是a:b |
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在标准状况下有①6.72L CH4,②3.01×1023个HCl分子,③13.6g硫化氢,④0.2mol氨气(NH3).下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是( )A.体积②>③>①>④ | B.密度②>③>④>① | C.质量②>③>①>④ | D.氢原子数①>④>③>② |
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