计算题:常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液.请计算(无解题过程不得分):
题型:不详难度:来源:
计算题:常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液.请计算(无解题过程不得分): ①混合后溶液中NaCl的质量分数; ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度; ③在1000g水中加多少molNaCl,才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等(结果保留一位小数). |
答案
①将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合,混合后溶液的质量为20g+30g=50g, 令混合后NaCl的质量分数为ω,则:50g×ω=20g×14%+30g×24%, 解得ω=20% 答:混合后NaCl溶液的质量分数为20%. ②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L=4mol/L, 答:混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L. ③令需要氯化钠的物质的量为n mol,NaCl的质量为n mol×58.5g/mol=58.5g,则: =20%, 解得n=4.3, 答:在1000g水中需要加入4.3molNaCl. |
举一反三
与100mL0.3mol•L-1NaCl溶液中c(Cl-)相等的是( )A.100mL0.3mol•L-1KClO3溶液 | B.150mL0.1mol•L-1MgCl2溶液 | C.0.03moL熔融的NaCl | D.20mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
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已知MgCl2、NaCl、Na2SO4混合溶液中,c(Mg2+)为0.1mol•L-1,c(Mg2+):c(Cl-):c(Na+)=1:3:3,则c(SO42-)为( )A.0.1mol•L-1 | B.0.05mol•L-1 | C.0.2mol•L-1 | D.0.3mol•L-1 |
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VmL Al2(SO4)3溶液中含agAl3+,则溶液中SO42-的浓度是( )A.×mol/L | B.×mol/L | C.×mol/L | D.× mol/L |
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下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )A.4L 0.5mol/L NaCl溶液 | B.1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 | C.0.8L 0.4mol/L NaOH溶液 | D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液 |
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将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液,测得溶液中Cl-的浓度为3mol/L,则溶液中Na+的物质的量浓度为( )A.2mol/L | B.1mol/L | C.0.5mol/L | D.0.1mol/L |
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