如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.(2)取用任意

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1.(2)取用任意

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如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
魔方格

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______.
A.溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸.
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制.
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”).
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面.______
b.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水.______
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol•L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,则该同学需取______mL盐酸.
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液,发现比①中所求体积偏小,则可能的原因是______.
A.浓盐酸挥发,浓度不足
B.配制溶液时,未洗涤烧杯
C.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线
D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出.
答案
(1)1L溶液中盐酸的物质的量是:
1.19×1000×36.5%
36.5
=11.9mol,故该盐酸的浓度是11.9mol/L,故答案为:11.9;
(2)A、溶液中HCl的物质的量与溶液体积有关,故A不选;
B、溶液的浓度与溶液的体积无关,故B选;
C、溶液中Cl-的数目与溶液的体积有关,故C不选;
D、溶液的密度与溶液的体积无关,故D选;
故选BD;
(3)①C1V1=C2V2,11.9mol/L×V1=0.400mol•L-1×0.5L,所以V1=0.0168L=16.8mL,故答案为:16.8;
②a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,读数偏小,故选B;
b、配制的溶液体积变大,浓度变小,故选B;
(4)①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol,V(HCl)=
0.01mol
0.400mol•L-1
=0.025L=25mL,故答案为:25;
②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了,
A、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大,故A不选;
B、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大,故B不选;
C、配制溶液时,俯视容量瓶刻度线,配制的标准液浓度变大,滴定时消耗的体积减小,故C选;
D、加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出,标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积增大,故D不选;
故选C.
举一反三
某Al2(SO43溶液V mL中含a g Al3+,取出
V
4
mL溶液稀释成4V mL后,SO42-的物质的量浓度为(  )
A.125/54V mol•L-1B.125a/36V mol•L-1
C.125a/18V mol•L-1D.125a/V mol•L-1
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现有H2SO4和Na2SO4的混合液200mL,其中H2SO4的浓度为1mol•L-1,Na2SO4的浓度为0.5mol•L-1.若使该混合溶液中H2SO4和Na2SO4的浓度分别变为2mol•L-1和0.2mol•L-1,应加入39.2%的H2SO4溶液(密度为2.00g/cm3)多少毫升?加水至多少毫升?
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下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL1mol•L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是(  )
A.150mL3mol•L-1氯酸钠溶液
B.75mL3mol•L-1氯化钙溶液
C.150mL3mol•L-1氯化钾溶液
D.100mL3mol•L-1氯化镁溶液
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现欲配制100mL1.0mol/L的硫酸铜(CuSO4)溶液,试求:
(1)若用无水硫酸铜配制,则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少?
(2)若用5.0mol/LCuSO4溶液配制,则需要该溶液多少毫升?
(3)若用胆矾(CuSO45H2O)配制,则需要胆矾的质量是多少?
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在200mL硫酸铝溶液中,含有3NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值).则该硫酸铝溶液中溶质的物质的量浓度为(  )
A.2mol•L-1B.2.5mol•L-1
C.5mol•L-1D.7.5mol•L-1
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