在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液100ml中,SO42-的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]的混合溶液100ml中,SO42-的浓度为0.9mol/L,当加入2mol/L KOH溶液100ml时,生成的沉淀恰好完全溶解.则原混合物中K+的物质的量浓度是______. |
答案
原混合溶液中加入2mol/L KOH溶液100ml时沉淀完全溶解,发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,加入氢氧化钠的物质的量为2mol/L×0.1mol=0.2L,由Al3++4OH-=AlO2-+2H2O可知,原溶液中Al3+的物质的量为0.2mol×=0.05mol,故原溶液中Al3+的浓度为=0.5mol/L,根据溶液出电中性,故原溶液中有c(K+)+3c(Al3+)=2c(SO42-),所以c(K+)+3×0.5mol/L=2×0.9mol/L,解得:c(K+)=0.3mol/L, 故答案为:0.3mol/L. |
举一反三
用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为 mol/L. (1)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 mol/L;含溶质质量 g. (2)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L,SO42-的物质的量浓度为 mol/L. |
50mL0.001mol/L盐酸的pH=______ 50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______ 100℃时,水的Kw=1×10-12,则该温度下,纯水的pH=______. |
1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中( )A.K+的物质的量为0.1 mol | B.SO42-的物质的量为0.2 mol | C.K+的物质的量浓度为0.1 mol/L | D.SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
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下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中,正确的是( )A.1L溶液中含0.3NA个K+ | B.1L溶液中含0.9NA个K+ | C.2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L | D.1L溶液中含0.6NA个K+ |
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下列说法中错误的是( )A.从1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1mol/L | B.制成0.5L10mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况) | C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中,Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023 | D.10g98%硫酸(密度为1.84g/cm3)与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的 |
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