将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）A．40mL水B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液C．
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将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（ ）| A．40mL水 | | B．10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 | | C．50mL0.01mol/L氯化钡溶液 | | D．100mL0.01mol/L盐酸 |
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答案
A、BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32-（aq），
则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；
B、将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；
C、将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
D、将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
显然B中Ba2+的浓度最小，
故选B． |
举一反三
| 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液100ml中，SO42-的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解．则原混合物中K+的物质的量浓度是______． |
用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L．
（1）若从中取出50mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g．
（2）若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L，SO42-的物质的量浓度为 mol/L． |
50mL0.001mol/L盐酸的pH=______
50mL0.001mol/LNaOH溶液的pH=______
100℃时，水的Kw=1×10-12，则该温度下，纯水的pH=______． |
1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中（ ）| A．K+的物质的量为0.1 mol | | B．SO42-的物质的量为0.2 mol | | C．K+的物质的量浓度为0.1 mol/L | | D．SO42-的物质的量浓度为0.1 mol/L |
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下列对0.3mol/L的K2SO4溶液的叙述中，正确的是（ ）| A．1L溶液中含0.3NA个K+ | | B．1L溶液中含0.9NA个K+ | | C．2L溶液中K+ 浓度为1.2mol/L | | D．1L溶液中含0.6NA个K+ |
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