下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是(  )A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NAB.1L溶液中含有K+数目是0.1NAC

下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是(  )A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NAB.1L溶液中含有K+数目是0.1NAC

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下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中,正确的是(  )
A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA
B.1L溶液中含有K+数目是0.1NA
C.1 L溶液中K+的浓度是0.20 mol/L
D.2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L
答案
A、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA,故A错误;
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA,故B正确;
C、0.05mol/L K2SO4溶液,每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子,钾离子的浓度为硫酸钾的2倍,所以K+离子浓度是0.1mol/L,故C错误;
D、溶液是均一的,每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根,硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L,故D错误.
故选B.
举一反三
在室温下,下列叙述正确的是(  )
A.将1 mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000 mL,得到pH=8 的盐酸
B.将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则此酸为弱酸
C.用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水,NaOH消耗盐酸的体积大
D.pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较,2 c(Cl-)=c(SO42-
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现用胆矾(CuSO4•5H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,下列操作中合理的是(  )
A.称量时,将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上
B.准确称取16.0g胆矾,在1000mL容量瓶中溶解,定容
C.准确称取25.0g胆矾,溶于水,所得溶液恢复到室温,再转移至1000mL容量瓶中,洗涤并转移,定容
D.定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线
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(1)含0.4mol Al3+的Al2(SO43中所含的SO42-的物质的量是______.
(2)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为______.
(3)如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数用NA表示)______.
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质.它们所含离子如下表所示:
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阳离子N
H+4
、Na+、Mg2+
阴离子OH-N
O-3
S
O2-4
下列溶液中,跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是(  )
A.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B.200mL 0.25mol/L AlCl3溶液
C.50ml 1mol/L NaCl溶液
D.25ml 0.5mol/L HCl溶液