下列各组离子能大量共存的是（ ）A．由水电离出的[H+]=10-12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42-B．在pH=1的溶液中：NO3-I-K+Fe3+
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下列各组离子能大量共存的是（ ）| A．由水电离出的[H+]=10-12的溶液中：K+HCO3-NH4+SO42- | | B．在pH=1的溶液中：NO3-I-K+Fe3+ | | C．在碱性溶液中：AlO2-CO32-K+SiO32- | | D．在含有大量Al3+的溶液中：CO32-NO3-Cl-K+ |
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答案
A、水电离出的[H+]=10-12时，溶液的 pH 是2或12，即溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，因HCO3-既不能存在于酸性溶液，也不能存在于碱性环境，故A错误；
B、I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，两者在一起会发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故B错误；
C、四种离子在碱性环境中都能大量共存，故C正确；
D、Al3+和CO32-因发生双水解反应而不能大量共存，故D错误；
故选C． |
举一反三
现有270g质量百分数为10%的CuC12溶液．下列说法正确的是（ ）| A．c（Cu2+）=0.2mo1/L | B．n（CuC12）=0.2mo1 | | C．N（C1-）=0.2NA | D．n（CuC12）：n（H2O）=1：10 |
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下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）| A．1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA | | B．1L溶液中含有K+数目是0.1NA | | C．1 L溶液中K+的浓度是0.20 mol/L | | D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L |
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在室温下，下列叙述正确的是（ ）| A．将1 mL 1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH=8 的盐酸 | | B．将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸 | | C．用pH=1的盐酸分别中和1 mL pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 | | D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2 c（Cl-）=c（SO42-） |
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现用胆矾（CuSO4•5H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是（ ）| A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 | | B．准确称取16.0g胆矾，在1000mL容量瓶中溶解，定容 | | C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，洗涤并转移，定容 | | D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 |
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（1）含0.4mol Al3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是______．
（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为______．
（3）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示）______． |
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