在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标
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在标准状况下，将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液，试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）8.7gMnO2与100mL该盐酸反应，生成的气体在标准状况下是多少升？
（3）向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成沉淀的物质的量是多少？ |
答案
（1）537.6L氯化氢的物质的量=mol=24mol，C===12mol/L，答：该盐酸的物质的量浓度是12mol/L；
（2）8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol，盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，0.1mol二氧化锰完全反应需要0.4mol浓盐酸＜1.2mol，所以盐酸过量，设生成氯气的体积为x，
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol 22.4L
0.1mol x
x=2.24L，
答：生成氯气的体积是2.24L；
（3）溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-mol×2=1mol，氯离子和氯化银的关系式为
Cl------AgCl，根据氯原子守恒知，生成n（AgCl）=n（Cl-）=1mol，
答：生成沉淀的物质的量是1mol． |
举一反三
| 将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg•cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L． |
在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中（不考虑H+、OH-），已知Na+，Al3+，SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L，0.1mol/L，0.1mol/L，则溶液中 Cl-的物质的量浓度为（ ）| A．0.1 mol/L | B．0.2 mol/L | C．0.3 mol/L | D．0.4 mol/L |
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已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol⋅L-1，试判断8.3mol⋅L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为（ ）| A．大于48% | B．小于48% | C．等于48% | D．无法确定 |
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某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-，则SO42-的浓度为（ ）| A．0.1mol/L | B．0.5mol/L | C．0.3mol/L | D．0.15mol/L |
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（1）18g重水2H2O中含氢原子______个，含电子数为______个．
（2）在无土栽培中，配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/L Cl-、0.5mol/L K+、______mol/L SO42-的某营养液，若用KCl、（NH4）2 SO4、______配制1L该营养液，则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、______mol． |
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