在标准状况下,将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标

在标准状况下,将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算:(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?(2)8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标

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在标准状况下,将537.6L氯化氢气体溶于水配成2L溶液,试计算:
(1)该盐酸的物质的量浓度是多少?
(2)8.7gMnO2与100mL该盐酸反应,生成的气体在标准状况下是多少升?
(3)向反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,可生成沉淀的物质的量是多少?
答案
(1)537.6L氯化氢的物质的量=
537.6
22.4
mol
=24mol,C=
n
V
=
24mol
2L
=12mol/L,答:该盐酸的物质的量浓度是12mol/L;
(2)8.7g二氧化锰的物质的量为0.1mol,盐酸的物质的量为12mol/L×0.1L=1.2mol,
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,根据方程式知,0.1mol二氧化锰完全反应需要0.4mol浓盐酸<1.2mol,所以盐酸过量,设生成氯气的体积为x,
MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
1mol                    22.4L
0.1mol                   x
x=
22.4L×0.1mol
1mol
2.24L,
答:生成氯气的体积是2.24L;
(3)溶液中氯离子的物质的量=12mol/L×0.1L-
2.24
22.4
mol×2
=1mol,氯离子和氯化银的关系式为
Cl------AgCl,根据氯原子守恒知,生成n(AgCl)=n(Cl-)=1mol,
答:生成沉淀的物质的量是1mol.
举一反三
将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg•cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是______mol/L.
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在只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子的溶液中(不考虑H+、OH-),已知Na+,Al3+,SO42-的物质的量浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.1mol/L,则溶液中 Cl-的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L
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已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol⋅L-1,试判断8.3mol⋅L-1的酒精溶液的溶质的质量分数为(  )
A.大于48%B.小于48%C.等于48%D.无法确定
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某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl-,则SO42-的浓度为(  )
A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.0.3mol/LD.0.15mol/L
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(1)18g重水2H2O中含氢原子______个,含电子数为______个.
(2)在无土栽培中,配制只含0.5mol/LNH4+、0.6mol/L Cl-、0.5mol/L K+、______mol/L SO42-的某营养液,若用KCl、(NH42 SO4、______配制1L该营养液,则需这三种固体的物质的量分别为 0.5mol、0.2mol、______mol.
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