实验：（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L-1．②取用

题型：不详难度：来源：

实验：
（1）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：


①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol•L^-1．②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______．
A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目         D溶液的密度
（2）实验室配制480mL0.08mol/LNa₂CO₃溶液回答下列问题
①应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体______g
②若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g（1g以下用游码）
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是______
A、干燥的　　B、瓶塞不漏水　C、用欲配制的溶液润洗过　　D、以上三项都要求
④若实验遇下列情况，溶液的浓度是“偏高”、“偏低”还是“不变”？
A．加水时越过刻度线______；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶______；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______；
D．溶解后没有冷却便进行定容______．
（3）①取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸，反应的离子方程式为______，反应后得到黄色的FeCl₃溶液．用此溶液做以下实验：
②取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______．
③在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
④另取一小烧杯加入25mL蒸馏水后，向烧杯中再加入2mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）₃胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______（填甲或乙）烧杯中会产生丁达尔效应．此实验可以区别______．

答案

（1）①设盐酸的体积为1L，则溶质的质量为1000mL×1.19g•cm^-3×36.5%，溶质的物质的量为

1000mL×1.19g•cm -3×36.5%

36.5mol/L

=11.9mol，
所以溶质的物质的量浓度为

11.9mol

1L

=11.9mol/L，故答案为：11.9；
②A、n=CV，所以与溶液体积有关，故A错误；
B、溶液的浓度是均一稳定的，与所取溶液的体积无关，故B正确．
C、N=nN_A=CVN_A，所以与溶液体积有关，故C错误；
D、溶液的密度是均一的，所以与所取溶液的体积无关，故D正确，
故选：BD；
（2）①因配制溶液的体积为480ml，而容量瓶的规格没有480ml，只能选用500ml，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.5L×0.08mol•L^-1₌0.04mol，Na₂CO₃•10H₂O的物质的量等于Na₂CO₃的物质的量，所以Na₂CO₃•10H₂O的质量0.04mol×286g/mol=11.4g，故答案为：11.4；
②由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=11g-0.4g=10.6g．故答案为：10.6；
③用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B；
④A．加水时越过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．忘记将洗涤液加入容量瓶，溶质的质量偏小，浓度偏小，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，溶液的体积不变，浓度不变，故答案为：不变；
D．溶解后没有冷却便进行定容，溶液冷却下来会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）①Fe₂O₃粉末加入适量盐酸，发生的反应：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，离子方程式为：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Fe₂O₃ +6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
②FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液，发生反应：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，可观察到有红褐色沉淀Fe（OH）₃生成，故答案为：Fe³⁺+3 OH^-=Fe（OH）₃↓；
③向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐； 
④因胶体具有丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应，故答案为：乙；溶液和胶体．